Principio exclusión de Pauli

El principio de exclusión de Pauli establece que en un átomo no pueden haber más de dos electrones con los mismos números cuánticos n, l, m y s. En cada uno de los orbitales puede haber máximo doselectrones. Como el número de orbitales correspondientes a un cierto valor de la energía es en cada caso un número impar, el número de electrones que pueden ubicarse es igual al doble de ese númeroimpar.

PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG
El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que es imposible determinar simultáneamente y con exactitud la posición (momento) y lavelocidad de un electrón, esto es debido a las restricciones que impone el hecho que cada partícula lleve asociada una onda consigo.
REGLA DE HUND
La regla de Hund establece que cuando varios electronesocupan orbitales degenerados, lo hacen, en lo posible, ocupando orbitales diferentes y con los spines desapareados o paralelos.
Esta regla es una consecuencia de un efecto mecano-cuántico denominadocorrelación de spin. Según este efecto, dos electrones con spines paralelos tienden a ocupar ciertas regiones del espacio separadas entre sí- distintos orbitales- , con el objetivo de minimizar larepulsiones entre ellos. Por el contrario, dos electrones con spines apareados o anti-paralelos pueden ocupar la misma región del espacio.
ESTRUCTURAS DE LEWIS
las estructuras de Lewis permitenilustrar fácilmente los enlaces químicos de un elemento. EL símbolo del elemento está rodeado por pequeños puntos a cruces que corresponden al número de electrones presentes en el ultimo nivel de energía(electrones de valencia).
Para dibujar una estructura de Lewis se debe tener en cuenta lo siguiente:
1. Escribir el número total de electrones de valencia.
2. Considerar que los enlaces que se puedanformar se formará a partir de dos, y sólo dos electrones.
3. Cada átomo debe cumplir con la regla del octeto, excepto el átomo de hidrógeno, el cual sólo debe tener dos electrones para cumplir la...