Principio Incremento De Entropia

Principio de incremento de entropía
Se= 10MJoule/K
Entropía entra no por masa ( solo por Calor Q) Sme = 10Mjoule/K

Ss= 5 Mjoule/K
Smi = 50Mjoule/K ∆t (instante de tiempo)
Entropía sale no pormasa ( Solo por Calor Q)

Sg=+5 Mjoule/K
Smf = 30MJoule/K

Sms = ?

Si un sistema tiene una Entropía inicial (contenida en su masa) Smi=50Mjoule/K y durante un proceso (ocurrido en un instantede tiempo ∆t ), se determina que entraron Sme=10Mjoule/K, transportado por la masa de entrada. La entropía que entró y salió, no transportada por masa sino sólo por calor, es de 10Mjoule/K y 5Mjoule/Krespectivamente. Adicionalmente se observa que la generación de entropía del sistema es de +5Mjoule/K. Finalmente se determina que el sistema, una vez terminado el proceso, queda con una Entropíafinal, contenida en su masa, de Smf =30Mjoule/K ¿cuánta entropía Sms salió del sistema? La respuesta ...casi intuitiva ... Es que Sms=40Mjoule/K

El proceso de cálculo fue: Sms= Smi-Smf+Sme+Se-Ss+ SgSms= 50 – 30 + 10+10-5+5 ó (Smf-Smi)+Sms-Sme=Se-Ss +Sg

Esto es incremento o creación de entropía

Ejemplo incremento de entropía
Se= 10MJoule/K
Entropía entra no por masa ( solo por Calor Q)Sme = 10Mjoule/K

Ss= 25 Mjoule/K
Smi = 70Mjoule/K ∆t (instante de tiempo)
Entropía sale no por masa ( Solo por Calor Q)

Sg = ??
Smf = 30MJoule/K

Sms=20Mjoule/K?

¿ Determine cuanto valeSg?

¿Es un problema posible o imposible? ¿Por qué?

TH
QH W QH W

QL TL

QL

TH
QH W C QL QLc TL QH Wc

2da ley: principio de incremento de entropía: SISTEMA
Q Smi
∆t (instante detiempo)

Sme

Sgen

Sms Smf

2da ley: principio de incremento de entropía: Ambiente y Total

Sgen0 =0

Principio de incremento de entropía

Problema nº1: Un determinado proceso,llevado a cabo en un recipiente cerrado con 10 kg de aire (considérelo gas ideal), tiene la forma mostrada en el gráfico. P (kPa) 5000

2

P vn=cte
2000

1

400

300

V (lt)

Determine: A...