Principio
Páginas: 2 (411 palabras)
Publicado: 6 de octubre de 2014
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A R1:4 gotas K₂CrO₄ R1:4 gotas K₂CrO₄ R1:4 gotas de H₂SO₄ y 1 gota de H₂SO₄ R1: 4 gotas K₂CrO₇ R1: 4 gotas K₂CrO₇ R1: 4 gotas K₂CrO₇ y 1 gota de NaOH
R2:1 gota de H₂SO₄ R2: 2 gotasde NaOH R2:1 gota de NaOH R2:2 gotas de H₂SO₄
El cromato es de color amarillo y el dicromato es color naranja.
Al añadir el ácido sulfúrico la solución cambio a naranja ya que esta buscó el excesode protones para el equilibrio y tomo esta coloración
En el primer inciso se tiene que al agregarle una cantidad de ácido a la solución de cromato esta cambia de color, esto se debe a que el ácidoen solución dona un protón.
Recordando la definición de ácido de ácido según Bronted: un ácido es una sustancia capaz de donar protones.
En la tercera solución está al agregarle el ácido se tornócolor naranja luego tomó coloración amarillo al agregarle el hidróxido que actúa como una base el equilibrio se desplazó a la izquierda y tomo color amarillo
En la quinta reacción el dicromatocambió a color amarillo al agregarle el hidróxido de sodio ya que el sistema produjo más protones y se volvió color amarilla
En la sexta reacción la solución cambió a amarilla con el hidróxido y luegotomó color naranja al agregar el ácido esto para buscar el equilibrio donde ay más protones
Añadiendo una base a este equilibrio, se observa un desplazamiento inmediato hacia la izquierda, porque alabsorber la base los protones presentes en el equilibrio, según Le Chatelier el sistema buscará fabricar más protones; y se volverá de color amarilla la disolución. Si una vez alcanzado el equilibrio,añadimos un ácido, el exceso de protones volverá a desplazar el equilibrio hacia la derecha y la disolución tomará el color naranja original.
Conclusiones
En el laboratorio se comprobó medianteanálisis cualitativo, que sucede cuando a un sistema, se le agrega una cantidad de sustancia, la cual podría ser capaz de afectar dicho equilibrio.
Mediante el análisis de los cambios de colores...
A R1:4 gotas K₂CrO₄ R1:4 gotas K₂CrO₄ R1:4 gotas de H₂SO₄ y 1 gota de H₂SO₄ R1: 4 gotas K₂CrO₇ R1: 4 gotas K₂CrO₇ R1: 4 gotas K₂CrO₇ y 1 gota de NaOH
R2:1 gota de H₂SO₄ R2: 2 gotasde NaOH R2:1 gota de NaOH R2:2 gotas de H₂SO₄
El cromato es de color amarillo y el dicromato es color naranja.
Al añadir el ácido sulfúrico la solución cambio a naranja ya que esta buscó el excesode protones para el equilibrio y tomo esta coloración
En el primer inciso se tiene que al agregarle una cantidad de ácido a la solución de cromato esta cambia de color, esto se debe a que el ácidoen solución dona un protón.
Recordando la definición de ácido de ácido según Bronted: un ácido es una sustancia capaz de donar protones.
En la tercera solución está al agregarle el ácido se tornócolor naranja luego tomó coloración amarillo al agregarle el hidróxido que actúa como una base el equilibrio se desplazó a la izquierda y tomo color amarillo
En la quinta reacción el dicromatocambió a color amarillo al agregarle el hidróxido de sodio ya que el sistema produjo más protones y se volvió color amarilla
En la sexta reacción la solución cambió a amarilla con el hidróxido y luegotomó color naranja al agregar el ácido esto para buscar el equilibrio donde ay más protones
Añadiendo una base a este equilibrio, se observa un desplazamiento inmediato hacia la izquierda, porque alabsorber la base los protones presentes en el equilibrio, según Le Chatelier el sistema buscará fabricar más protones; y se volverá de color amarilla la disolución. Si una vez alcanzado el equilibrio,añadimos un ácido, el exceso de protones volverá a desplazar el equilibrio hacia la derecha y la disolución tomará el color naranja original.
Conclusiones
En el laboratorio se comprobó medianteanálisis cualitativo, que sucede cuando a un sistema, se le agrega una cantidad de sustancia, la cual podría ser capaz de afectar dicho equilibrio.
Mediante el análisis de los cambios de colores...
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