Principios De Bioqumica

Universidad autónoma de Yucatán
Escuela preparatoria 2
Guía de química III - Primer parcial
 
a) Unidad 1 : conceptos básicos de química general
 
• Teoría atómica
Átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Electrón Partícula subatómica con carga eléctrica negativa y que giraalrededor del núcleo atómico; El flujo de electrones constituye la corriente eléctrica.
Protón Partícula subatómica con carga eléctrica positiva, uno de los componentes principales del núcleo atómico
Neutrón es una partícula sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos
Isótopos se le denominan a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen cantidaddiferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa.
Ión una partícula cargada eléctricamente y existen 2 tipos:
Anión Tiene carga eléctrica negativa y Catión Tiene carga eléctrica positiva.
 
Configuración electrónica
Véanse el siguiente video en youtube en la cual se muestra la forma correcta de hacer una configuración electrónica.http://www.youtube.com/watch?v=sKeXCWyXTSQ&feature=related
 
 
• Enlace químico 
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.
La afinidad electrónica se define como la energía que liberará un átomo, en estado gaseoso, cuando captura un electrón y se convierte en un ión negativo o anión.
La energíade ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en su estado fundamental y en fase gaseosa.
Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo éstos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma.
 
el enlace iónico es una unión de moleculas queresulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo. Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
1. Generalidades de los enlaces químicos
o Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
o Los elementos al combinarse unos conotros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.
o Está formado por metal + no metal
o No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
o Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electronesformando aniones.
 
 
Enlace Covalente
Este tipo de enlace se efectúa entre no metales (elementos de alta electronegatividad).
Cuando dos átomos se unen por un par de electrones, se dice que se unen por enlace covalente simple; cuando en la unión intervienen dos pares de electrones, se forma un doble enlace; cuando son tres pares de electrones, se dice que es un enlace triple, etc.
 
ENLACECOVALENTE NO POLAR Este tipo de enlaces se presente en dos no metales de igual electronegatividad
o Las propiedades de las sustancias con enlace covalente no polar son:
o Estado físico gaseoso, aunque pueden existir como sólido o líquidos.
o No son buenos conductores de la electricidad ni del calor.
o Son moléculas verdaderas y diatómicas.
o Tienen baja solubilidad en agua.
o Actividadquímica media
o 
Ejemplo : El cloro con simbolos de Lewis
 
 
ENLACE COVALENTE POLAR
Este tipo de enlace también llamado heteropolar esta presente cuando dos átomos no metálicos de diferente electronogatividad se unen, comparten electrones pero la nube electrónica se deforma y se ve desplazada hacia el átomo mayor electronegatividad, originando polos en la molécula, uno con carga parcialmente...