principios de electricidad
1. Electricidad
Prof. Luis Fernando Corrales C.
Principios de electricidad
Principios de
electricidad
ejemplos comunes de estos elementos en
1. Electricidad
mezclados,
se
compuesto
puede
forma natural son el acero, cobre, oro, aluminio,
carbón y oxígeno.
Si dos o más de estos elementos son
crea
un
ser
compuesto.
reducidoa
Un
sus
elementos individuales.
1.1 Fundamentos
Un elemento puede ser reducido a su
estructura atómica
Todo en el universo está hecho de materia.
La materia puede ser definida como todo lo que
ocupa espacio y tiene masa.
La materia puede ser encontrada en forma de
sólido, líquido y gas. No obstante, estos
estados están sujetos a una temperatura
relativa. El agua seencuentra usualmente en
forma líquida. Aunque el agua puede ser
fácilmente cambiada a sólido o a vapor
cambiando su temperatura. La materia puede
ser descrita por su color, sabor y textura, pero
Sustancia
estos
Figura 1-1
son
observables.
características
Ellas
pueden
solamente
no
identificar
verdaderamente una sustancia.
Para verificar verdaderamente una sustancia,ésta debe ser dividida en partes pequeñas. La
sustancia debe ser descrita en términos de su
estructura atómica. Sólo entonces puede ser
verdaderamente definida e identificadas sus
características.
Una sustancia ha sido dividida en su forma
más pura cuando se descompone y cambia sus
características
denomina
elementos.
atómicas.
elemento.
La
Esta
Existen
mayoría
deforma
sobre
ellos
se
100
existen
naturalmente en nuestro universo. Algunos de
los elementos no existen naturalmente, pero
han sido creados en laboratorios. Algunos
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Elemento
Átomo
Principio de electrici
os
idad
Caracterís
stica de la mo
olécula y átom
mo
•
Molécula : El átomo tiene esta
E
compuesto por materia siendo ésta la unidad
o
a
a
mínimaqu no puede dividirse.
ue
d
•
Át
tomo : Es e material q
el
que no se
divide sin importar su n
naturaleza. El átomo se
forma del nuevo elemento otra vez, y la
a
f
estructura es como la figura.
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a
Principios de electricidad
Átomos que circundan los anillos exteriores u
muestran
órbitas pueden dejar su órbita. La fuerza con
polaridad. Una fuerzarepulsiva existe en las
que
masas
estos
átomos
están
ligados
a
los
dos
masas
cargadas
cargadas
debido
a
de
los
igual
campos
electrones externos depende del elemento y
electrostáticos. El campo más fuerte está
del número de electrones en la órbita externa.
estrechamente ligado al cuerpo con más carga.
Si el electrón deja la órbitaexterior, el átomo
La
fuerza
del
campo
es
inversamente
pierde su balance eléctrico.
Cuando el electrón deja la órbita externa. El
átomo es ionizado. Un átomo que pierde un
electrón de su órbita externa tiene más
protones. El átomo se transforma en un Ion
proporcional al cuadrado de la distancia.
positivo y proyecta características de carga
positiva.
Cuando se unen doscampos electrostáticos,
Cuando un átomo gana un electrón extra se
los electrones fluyen desde la masa con un
transforma en un Ion negativo. Los iones
exceso de electrones a la masa con déficit de
negativos proyectan características de carga
electrones.
negativa.
La Figura 1-8 muestra este principio. El flujo de
electrones del cuerpo que está negativamente
cargado hacia elcuerpo positivamente cargado
y que tiene una deficiencia de electrones. Esta
transferencia de electrones puede ser lograda
tocando los dos cuerpos o conectándolos con
Eléctricamente Neutro |on positivo
Figura 1-5 Ion del átomo
Ion negativo
un material que ayude al flujo de electrones
entre los dos cuerpos. Este elemento de
conexión es conocido como conductor puesto
1.2.3 Campo...
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