Principios de le chaterier
Páginas: 4 (801 palabras)
Publicado: 10 de diciembre de 2011
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL Profesor: Jaime O. Pérez
Práctica: SOLUCIONES 1 Fecha: 9/Marzo/2010 DEYMER GÓMEZ CORREA: 1 042 091 432OBJETIVOS - Preparar una solución saturada. - Aplicar las técnicas para preparar soluciones sólido-líquido y líquido-sólido. 1. REVISIÓN DE LITERATURA 1.1. Solubilidad (S) de KCl (g/100 g de agua)2. DATOS EXPERIMENTALES. La práctica dio lugar a dos experimentos diferentes. Por tanto, se presenta la información en dos partes. La primera corresponde al experimento 1, el que se prepara unasolución diluida a partir de una solución concentrada. Y la segunda, a la preparación de una solución saturada de la que se obtiene su densidad y su concentración en diferentes unidades de medida
2.1. DATOS:EXPERIMENTO 1 C1=Concentración de NaOH inicial V1=Volumen de NaOH a preparar C1= Concentración de NaOH a preparar 2.2. DATOS: EXPERIMENTO 2 =2,0 M =50,0 mL =0,16 M
Tabla 1. Datos de solución deKCl saturada (alícuota de 2,00 mL) Nombre M0 M1 M2 Descripción Masa (g) Tubo de ensayo 29,50 M0 + Alícuota 31,76 M0 + residuo 30,07
3. CÁLCULOS: EXPERIMENTO 1. 3.1. Volumen de NaOH 2,0 M necesarios(V1) ( ( ) ) Se despeja el valor de V1 y se reemplazan los valores.
4. CÁLCULOS: EXPERIMENTO 2. 4.1. Masa de alícuota de solución de KCl ( )
4.2. Cantidad de KCl en alícuota (
)
Ésta masaexpresada en moles (n): 4.3. Cantidad de agua en alícuota ( ( ( ( ) ) ) )
Ésta masa expresada en moles (n):
4.4. Moles totales (
)
4.5. Densidad de la solución (
)
Como la densidadde la solución es la misma que la densidad de la alícuota, se usan los datos de esta última.
4.6. Concentración de la solución. Ésta será expresada en las principales unidades de concentración apartir de los datos de la alícuota. 4.6.1. Porcentaje masa-masa (%M/M)
4.6.2. Porcentaje masa-volumen (%M/V)
4.6.3. Molaridad (M)
( )
4.6.4. Molalidad (m)
(
)
4.6.5. Fracción...
Práctica: SOLUCIONES 1 Fecha: 9/Marzo/2010 DEYMER GÓMEZ CORREA: 1 042 091 432OBJETIVOS - Preparar una solución saturada. - Aplicar las técnicas para preparar soluciones sólido-líquido y líquido-sólido. 1. REVISIÓN DE LITERATURA 1.1. Solubilidad (S) de KCl (g/100 g de agua)2. DATOS EXPERIMENTALES. La práctica dio lugar a dos experimentos diferentes. Por tanto, se presenta la información en dos partes. La primera corresponde al experimento 1, el que se prepara unasolución diluida a partir de una solución concentrada. Y la segunda, a la preparación de una solución saturada de la que se obtiene su densidad y su concentración en diferentes unidades de medida
2.1. DATOS:EXPERIMENTO 1 C1=Concentración de NaOH inicial V1=Volumen de NaOH a preparar C1= Concentración de NaOH a preparar 2.2. DATOS: EXPERIMENTO 2 =2,0 M =50,0 mL =0,16 M
Tabla 1. Datos de solución deKCl saturada (alícuota de 2,00 mL) Nombre M0 M1 M2 Descripción Masa (g) Tubo de ensayo 29,50 M0 + Alícuota 31,76 M0 + residuo 30,07
3. CÁLCULOS: EXPERIMENTO 1. 3.1. Volumen de NaOH 2,0 M necesarios(V1) ( ( ) ) Se despeja el valor de V1 y se reemplazan los valores.
4. CÁLCULOS: EXPERIMENTO 2. 4.1. Masa de alícuota de solución de KCl ( )
4.2. Cantidad de KCl en alícuota (
)
Ésta masaexpresada en moles (n): 4.3. Cantidad de agua en alícuota ( ( ( ( ) ) ) )
Ésta masa expresada en moles (n):
4.4. Moles totales (
)
4.5. Densidad de la solución (
)
Como la densidadde la solución es la misma que la densidad de la alícuota, se usan los datos de esta última.
4.6. Concentración de la solución. Ésta será expresada en las principales unidades de concentración apartir de los datos de la alícuota. 4.6.1. Porcentaje masa-masa (%M/M)
4.6.2. Porcentaje masa-volumen (%M/V)
4.6.3. Molaridad (M)
( )
4.6.4. Molalidad (m)
(
)
4.6.5. Fracción...
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