principios de quimica examenes prepa abierta



1. La unidad fundamental de masa en el sistema MKS es


A) la onza.

B) el gramo.

C) la libra.

D) el kilogramo.

2. ¿Cuál de las siguientes unidades pertenece al Sistema MKS?


A) Onza.

B) Yarda.

C) Milla.

D) Metro.


3. Una forma de expresar la primera ley de Newton se menciona en la opción:


A) Al aplicar una fuerza de empuje a un objeto en reposo, éstecambia su velocidad.

B) La velocidad de un cuerpo en caída libre sufre aumentos constantes hasta chocar contra el suelo.

C) Al aplicar una fuerza a un objeto en movimiento, su cambio de dirección es en el sentido de la fuerza.

D) La acción que un cuerpo ejerce sobre otro produce en este último una reacción de igual magnitud, aunque en dirección opuesta.





4. La fórmula que define elpeso de un cuerpo se indica en la opción:
R= D

A)

B)

C)

D)


5. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones expresa el equilibrio de una balanza?
R= C

A)

B)

C)

D)


6. ¿En cuál de las siguientes situaciones la energía potencial de un esquiador es mayor que su energía cinética?

A) Al encontrarse en la cima de la montaña antes de iniciar su descenso.

B) Aldesplazarse rápidamente sobre la nieve.

C) Al saltar una serie de obstáculos.

D) Al llegar a la meta establecida.


7. Si el agua en la ciudad de México hierve a 98°C, ¿a cuántos °F equivale dicha temperatura?

A) 22.44

B) 86.44

C) 144.40

D) 208.40








8. El modelo atómico que por su estructura recibe el sobrenombre de “budín de pasas” fue propuesto por

A) Becquerel.B) Rydberg.

C) Mardsen.

D) Thomson.


9. La gráfica que representa la estructura atómica del Be es la indicada en la opción:
R= C





10. La configuración electrónica del fósforo (P) se da en la opción:
R= D

A)

B)

C)

D)

11. En el modelo atómico de Thomson las cargas negativas se encuentran


A) estáticas en los vértices de un cubo dentro del cual seencuentra una esfera de carga positiva.

B) girando en los vértices de un cubo dentro del cual se encuentra una esfera de carga positiva.

C) estáticas en órbitas circulares alrededor de una esfera de electricidad positiva.

D) girando en órbitas circulares alrededor de una esfera de electricidad positiva.

12. Observe la siguiente Tabla Periódica y, con base en ella, conteste la preguntaEl boro y el carbono se encuentran ubicados en el periodo


A) 2

B) 3

C) 4

D) 5

13. Según la ley periódica, entre los elementos químicos, las propiedades características de éstos son funciones periódicas de sus


A) pesos fórmula.

B) pesos atómicos.

C) números atómicas.

D) números cuánticos.



14. Se ejemplifica una partícula beta en la opción:
R= C15. ¿Cuántos gramos pesan 2.5 moles de NaOH si su peso fórmula es 40?


A) 100.0

B) 42.5

C) 37.5

D) 16.0


A)


17. ¿Cuál de los siguientes enunciados menciona un postulado de la teoría atómica de Dalton?


A) Las partículas formadas por átomos conservan las propiedades de éstos.

B) Los átomos de un elemento difieren en peso y propiedades.

C) Los átomos secombinan en las mismas proporciones de peso.

D) Las reacciones químicas son un reacomodo de los átomos.


18. ¿Cuántas moles hay en 175 gramos de cloruro de calcio si su peso fórmula es 111 g/mol ?


A) 0.63

B) 1.59

C) 1.94

D) 6.40


19. La fórmula PV=C corresponde a la ley de

A) Boyle.

B) Proust.

C) Charles.

D) Avogadro.
20. En un sistema diatómico, una de lasprincipales formas de energía interna es la de

A) colisión.

B) activación.

C) ionización.

D) translación.


21. Un cubo de hielo que se derrite constituye un sistema que

A) gana energía.

B) pierde energía.

C) produce energía.

D) destruye energía.

22. Las condiciones en que se encuentra un gas ideal son las siguientes:
T = 10°C P = 2 atm n = 2 moles R= 0.082...