Principios de quimica

Temario de Ciencias Naturales:
Química

Introducción
Química es la ciencia que se dedica al estudio de la composición, estructura, propiedades y reacciones de la materia, en especial de los sistemas atómicos y moleculares. También se puede definir como: la ciencia que estudia la composición de la materia y de los cambios que experimenta dicha composición. Para llevar a cabo este estudio laQuímica utiliza diversos procesos, como la nomenclatura química, la estequiometria y ecuaciones químicas. Atreves de estos, obtiene resultados como la masa, el volumen, la cantidad de agua que se utiliza en una combustión, etc.

Química

1. Nomenclatura química: es una forma abreviada de representar los elementos y la cantidad de los elementos y la cantidad de estos, que intervienen en uncompuesto químico; su forma de nombrarlos.

a) Compuestos Binarios: son compuestos químicos constituidos por dos elementos.

* Óxidos: son el resultado de la combinación química de un metal con el oxigeno.
* Anhídridos: son compuestos químicos formados por la unión del oxigeno con un no metal.
* Hidruros: son el resultado de la combinación química de un metal con el hidrogeno.* Sales Binarias: son el resultado de la combinación química de:

* Un metal con un metal, aleación (se trata de una mezcla de dos o más metales, o de uno o más metales con algunos elementos no metales)
* Un metal y no metal.
* No metal y no metal.

b) Compuestos Terciarios: son compuestos químicos constituidos por tres elementos.

Hidróxidos: son el resultado de lacombinación química de un oxigeno con una, dos o tres moléculas de agua.
Oxácidos: son el resultado de la combinación química de un anhídrido con una, dos o tres moléculas de agua.
Oxídales: son el resultado de la neutralización de un radical por un metal. Su fórmula es yxO, donde y es un metal o varios metales.

c) Compuestos Cuaternarios: Estos se componen de cuatro elementos.

2. ElMol: el mol es la unidad escogida para poder contar los átomos que se encuentran en una molécula cualquiera. El número representado por 1 mol es 6. 022×1023 que se llama numero de Avogadro, en honor al físico italiano Amadeo Avogadro.

a) Problemas de aplicación:

* ¿Cuántos moles de hierro representan 25g de hierro (Fe)?

(25g de Fe) × (1mol de Fe/55.85g de Fe) = 0.488 mol de Fe* ¿Cuántos átomos de magnesio hay en 5.00g de Mg?
La masa atómica del magnesio es 24.31.

(5.00g de Mg) × (6. 022×1023 átomos de Mg/24.31g de Mg) = 1.24×1023

* ¿Cuál es la masa, en gramos, de un átomo de carbono?
La masa molar de C es de 12.01g.

(1 átomo de C) × (12.01g de C/6. 022×1023 átomos de C) = 1.994×10-23 g de C

b) Masa Molar de los compuestos químicos: si se conocela formula de un compuesto, su masa molar se puede determinar sumando las masas molares de todos los átomos de la formula. Si hay más de un átomo de cualquier elemento, su masa se debe sumar tantas veces como aparezca en el compuesto.
1 mol=6. 022×1023 unidades formulares o moléculas=masa molar de un compuesto.

c) Composición porcentual: es el porcentaje en masa de cada elemento delcompuesto. La masa molar representa la masa total. Así, la composición porcentual del agua, H2O, es de 11.19% de H y 88.79% de O en masa.

d) Determinación de formula empírica: también llamada formula más simple, representa la proporción mínima de números esteros de átomos que hay en un compuesto. Esta fórmula indica el número relativo de átomos de cada elemento en un compuesto.

e)Determinación de formula molecular: es la formula verdadera y representa la cantidad total de átomos en un elemento que hay en una molécula de un compuesto.

CH = formula empírica
(CH)2 = C2H2 = acetileno (formula molecular)
(CH)6 = C6H6= benceno (formula molecular)

d) Problemas de Aplicación:

Determinar la formula empírica de un compuesto que contiene 52.14% de C, 13.12%...