principios quimicos
Páginas: 22 (5429 palabras)
Publicado: 18 de marzo de 2013
INDICE
2.1 Identidad De La Sustancia Química
2.1.1 Sinónimos
2.1.2 Descripción
2.1.3 Composición / Información De Los Ingredientes
2.1.4 Propiedades Físicas
2.1.5 Propiedades Químicas
2.1.5.1 Incompatibilidades
2.2 Producción, Aplicaciones Y Usos
2.2.1 Producción
2.2.1.1 Proceso De Sal Y Ácido Sulfúrico
2.2.1.2 Proceso De Hargreaves
2.2.1.3 Proceso Sintético
2.2.1.4Cloruro De Hidrógeno Como Subproducto
2.2.2 Aplicaciones Y Usos
2.3 Efectos Sobre La Salud
2.3.1 Inhalación
2.3.2 Contacto Con Piel / Ojos
2.3.3 Ingestión
2.3.4 Efectos Crónicos
2.3.5 Efectos Sistémicos
2.4 Información Toxicológica
2.5 Respuesta A Accidentes
2.5.1 Primeros Auxilios
2.5.1.1 Exposición En Ojos
2.5.1.2 Exposición En La Piel
2.5.1.3 Inhalación
2.5.1.4Ingestión
2.5.2 incendios
2.5.3 Procedimientos En Caso De Derrames O Fugas
2.6 Niveles Permisibles De Exposición Ocupacional
2.7 Equipo De Protección Personal
2.7.1 Protección Respiratoria
2.8 Condiciones Para Manejo Y Almacenamiento Seguro Orientadas A Disminuir El Riesgo A La Salud Humana
2.8.1 Frases De Seguridad
2.8.2 Almacenamiento
2.9 Usos Y Controles
2.10 Comportamiento EnEl Ambiente
2.11 Ecotoxicidad
2.12 Lineamientos De Gestión Ambiental Para Su Disposición
2.13 Bibliografía
INTRODUCCION
El estudio del acido clorhídrico se proporciona del conocimiento adquirido por el hombre desde que la química se encontraba en manos de la alquimia en la edad media hasta nuestros días. El descubrimiento se atribuye a Glauber, Priestley lo preparó al estadogaseoso. Lavoisier creyó que era un compuesto oxigenado, pero Gay-Lussac y otros demostraron que está constituido de cloro e hidrógeno.
El ácido clorhídrico se desprende de los volcanes y acompaña al ácido sulfúrico en las aguas del río Vinagre. En la Edad Media, el ácido clorhídrico era conocido entre los alquimistas europeos como espíritu de sal o acidum salis. En el siglo diecisiete, JohannRudolf Glauber, de Karlstad am Main, Alemania, utilizó sal (cloruro de sodio) y ácido sulfúrico para preparar sulfato sódico, liberando gas cloruro de hidrógeno. Joseph Priestley, de Leeds, Inglaterra preparó cloruro de hidrógeno puro en 1772, y Humphrey Davy de Penzance demostró que su composición química contenía hidrógeno y cloro.
En este caso se investigará sobre las diversas reacciones delacido clorhídrico, su proceso de obtención, sus aplicaciones y el impacto que este genera en el medio ambiente.
A continuación presento la elaboración de la investigación asignada.
2.1 IDENTIDAD DE LA SUSTANCIA QUÍMICA
Fórmula Molecular: HCl
Fórmula Estructural: H - Cl
CAS: 7647-01-0
Número UN:
1789 (Solución)
1050 (Anhidro)
2186 (Gas Licuado Refrigerado)
RiesgoPrincipal UN: 2.3 (Gas Licuado y Anhidro)
Riesgo Secundario UN: 8 (En solución acuosa)
2.1.1 SINÓNIMOS
Acido Clorhídrico (solución acuosa), Acido Hidroclórico (solución acuosa), Acido Muriático (solución acuosa), cloruro de Hidrógeno (gas, Anhidro), Hidrocloruro, Espíritu de la Sal, Hydrogen Chloride, Hydrochloric Acid (Ingles), Chloorwaterstof (Holanda), Chlorwasserstoff (Alemania).2.1.2 DESCRIPCIÓN
Este compuesto se puede encontrar como gas licuado, donde se conoce como Cloruro de Hidrógeno, o como soluciones acuosas de diferentes concentraciones, que corresponden al ácido propiamente dicho. A temperatura ambiente, el Cloruro de Hidrógeno es un gas incoloro o ligeramente amarillo con olor fuerte. En contacto con el aire, el gas forma vapores densos de color blanco debido ala condensación con la humedad atmosférica. El vapor es corrosivo y, a concentraciones superiores a 5 ppm, puede causar irritación. La forma acuosa, comúnmente conocida como Acido Muriático o Clorhídrico es un líquido sin olor a bajas concentraciones, humeante y de olor fuerte para concentraciones altas. Está disponible comercialmente como un gas Anhidro o en forma de soluciones acuosas (Acido...
2.1 Identidad De La Sustancia Química
2.1.1 Sinónimos
2.1.2 Descripción
2.1.3 Composición / Información De Los Ingredientes
2.1.4 Propiedades Físicas
2.1.5 Propiedades Químicas
2.1.5.1 Incompatibilidades
2.2 Producción, Aplicaciones Y Usos
2.2.1 Producción
2.2.1.1 Proceso De Sal Y Ácido Sulfúrico
2.2.1.2 Proceso De Hargreaves
2.2.1.3 Proceso Sintético
2.2.1.4Cloruro De Hidrógeno Como Subproducto
2.2.2 Aplicaciones Y Usos
2.3 Efectos Sobre La Salud
2.3.1 Inhalación
2.3.2 Contacto Con Piel / Ojos
2.3.3 Ingestión
2.3.4 Efectos Crónicos
2.3.5 Efectos Sistémicos
2.4 Información Toxicológica
2.5 Respuesta A Accidentes
2.5.1 Primeros Auxilios
2.5.1.1 Exposición En Ojos
2.5.1.2 Exposición En La Piel
2.5.1.3 Inhalación
2.5.1.4Ingestión
2.5.2 incendios
2.5.3 Procedimientos En Caso De Derrames O Fugas
2.6 Niveles Permisibles De Exposición Ocupacional
2.7 Equipo De Protección Personal
2.7.1 Protección Respiratoria
2.8 Condiciones Para Manejo Y Almacenamiento Seguro Orientadas A Disminuir El Riesgo A La Salud Humana
2.8.1 Frases De Seguridad
2.8.2 Almacenamiento
2.9 Usos Y Controles
2.10 Comportamiento EnEl Ambiente
2.11 Ecotoxicidad
2.12 Lineamientos De Gestión Ambiental Para Su Disposición
2.13 Bibliografía
INTRODUCCION
El estudio del acido clorhídrico se proporciona del conocimiento adquirido por el hombre desde que la química se encontraba en manos de la alquimia en la edad media hasta nuestros días. El descubrimiento se atribuye a Glauber, Priestley lo preparó al estadogaseoso. Lavoisier creyó que era un compuesto oxigenado, pero Gay-Lussac y otros demostraron que está constituido de cloro e hidrógeno.
El ácido clorhídrico se desprende de los volcanes y acompaña al ácido sulfúrico en las aguas del río Vinagre. En la Edad Media, el ácido clorhídrico era conocido entre los alquimistas europeos como espíritu de sal o acidum salis. En el siglo diecisiete, JohannRudolf Glauber, de Karlstad am Main, Alemania, utilizó sal (cloruro de sodio) y ácido sulfúrico para preparar sulfato sódico, liberando gas cloruro de hidrógeno. Joseph Priestley, de Leeds, Inglaterra preparó cloruro de hidrógeno puro en 1772, y Humphrey Davy de Penzance demostró que su composición química contenía hidrógeno y cloro.
En este caso se investigará sobre las diversas reacciones delacido clorhídrico, su proceso de obtención, sus aplicaciones y el impacto que este genera en el medio ambiente.
A continuación presento la elaboración de la investigación asignada.
2.1 IDENTIDAD DE LA SUSTANCIA QUÍMICA
Fórmula Molecular: HCl
Fórmula Estructural: H - Cl
CAS: 7647-01-0
Número UN:
1789 (Solución)
1050 (Anhidro)
2186 (Gas Licuado Refrigerado)
RiesgoPrincipal UN: 2.3 (Gas Licuado y Anhidro)
Riesgo Secundario UN: 8 (En solución acuosa)
2.1.1 SINÓNIMOS
Acido Clorhídrico (solución acuosa), Acido Hidroclórico (solución acuosa), Acido Muriático (solución acuosa), cloruro de Hidrógeno (gas, Anhidro), Hidrocloruro, Espíritu de la Sal, Hydrogen Chloride, Hydrochloric Acid (Ingles), Chloorwaterstof (Holanda), Chlorwasserstoff (Alemania).2.1.2 DESCRIPCIÓN
Este compuesto se puede encontrar como gas licuado, donde se conoce como Cloruro de Hidrógeno, o como soluciones acuosas de diferentes concentraciones, que corresponden al ácido propiamente dicho. A temperatura ambiente, el Cloruro de Hidrógeno es un gas incoloro o ligeramente amarillo con olor fuerte. En contacto con el aire, el gas forma vapores densos de color blanco debido ala condensación con la humedad atmosférica. El vapor es corrosivo y, a concentraciones superiores a 5 ppm, puede causar irritación. La forma acuosa, comúnmente conocida como Acido Muriático o Clorhídrico es un líquido sin olor a bajas concentraciones, humeante y de olor fuerte para concentraciones altas. Está disponible comercialmente como un gas Anhidro o en forma de soluciones acuosas (Acido...
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