Principios

Heisenberg y el principio de incertidumbre
El físico alemán Werner K. Heisenberg es conocido sobre todo por formular el principio de incertidumbre, una contribución fundamental al desarrollo de lateoría cuántica. Este principio afirma que es imposible medir simultáneamente de forma precisa la posición y el momento lineal de una partícula.
Principio de exclusión de Pauli
El principio deexclusión de Pauli es un principio cuántico enunciado por Wolfgang Ernst Pauli en 1925. Establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos (esto es, en el mismo estadocuántico de partícula individual) en el mismo sistema cuántico ligado. Formulado inicialmente como principio, posteriormente se comprobó que era derivable de supuestos más generales: de hecho, es unaconsecuencia del teorema de la estadística del spin.
Principio de edificacion progresiva
Se le conoce también como regla de auf-bau.
Este principio también se conoce como regla de diagonales el cual estableceque al realizar la configuración electrónica de un átomo cada electrón ocupara el orbital disponible de mínima energía, considerando las energías relativas de los orbitales de un átomo polielectrónico el orden de llenado de orbitales se podrá determinar por la siguiente figura siguiendo las líneas diagonales:
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p.



PRINCIPIO MÁXIMAMULTIPLICIDAD
El principio de máxima multiplicidad de Hund establece que cuando en un subnivel existen varios orbitales (por ejemplo, en el subnivel l =1, existen los orbitales px, py y pz), en primer lugar sesemiocupan todos los orbitales para después completarlos emparejando los spines de los electrones
Principio de máxima sencillez de Yeuo Ta

Los subniveles de un átomo se irán ocupando con electronesde acuerdo al orden creciente de sus energías; es decir, de acuerdo al valor creciente de la suma n+l.Cuando 2 o más subniveles presentan igual valor de la suma de n+l, se ocupará primero aquel...