Principito

Práctica3. EQUIVALENTE EN AGUA DE UN CALORIMETRO Y CALCULO DE CALORES ESPECIFICOS.

OBJETIVOS

Determinar la capacidad calorífica de un calorímetro.
Comprobar la influencia del recipienteen los intercambios caloríficos entre cuerpos
contenidos en él.
Determinar el calor especifico de el aluminio.
MATERIAL

Calorímetro con termómetro y agitador.
Dos vasos de cristal con2 termómetros y 1 agitador.
Calefactor.
Papel de filtro.
Pieza de aluminio.

FUNDAMENTO TEÓRICO

El calorímetro es un recipiente construido de tal forma que impide la conducción decalor a
su través. En la mayoría de los casos suele tener dobles paredes entre las que se ha hecho el vacío
o lleva un material aislante térmico, que impide o minimiza la conducción de calor, y porello
conserva muy bien la temperatura de los cuerpos que se encuentran dentro. En su tapadera llevan
dos orificios, uno para introducir el termómetro y el otro para el agitador, (Figura 1).

Elproducto de la masa del calorímetro por su calor específico, es su capacidad calorífica,
que denominaremos K. Como el calor especifico del agua es 1cal/ ºC gr, esto equivale a considerar
una masa de Kgramos de agua, que absorbería (o cedería) la misma cantidad de calor que el
calorímetro, para la misma variación de temperatura. Por eso a K se le llama equivalente en agua del
calorímetro. El valorde K se refiere tanto al recipiente como a sus accesorios; el termómetro y el
agitador.

Si dentro del calorímetro tenemos una masa de agua M1 a la temperatura T1, y la mezclamos
con otra masa deagua M2 a la temperatura T2, una vez alcanzado el equilibrio térmico, el conjunto
se encontrará a la temperatura de equilibrio T. Si K es el equivalente en agua del calorímetro y T2 <
T < T1,el balance energético es:

Siendo c el calor específico del agua; c = 1cal/g ºC. Consideraremos que está determinado con un
error absoluto de ±0,1 cal/g ºC.

MÉTODO OPERATIVO

1) Limpie...