principo de lechatelier

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Universidad Nacional Experimental “Francisco de Miranda”
Núcleo Académico “El Sabino”
Área de Tecnología
Departamento de Química
Programa: Ingeniería Industrial
Laboratorio de Química II










Práctica No 6 de Laboratorio
Aspectos Cualitativos del Equilibrio QuímicoPunto Fijo, 17 de Julio de 2012





Resumen
El equilibrio químico es un estado del sistema en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. Existen diversos factores capaces de modificar el estado de equilibrio en un proceso químico, como son la temperatura, la presión, y el efecto de la concentración. El objetivo de los experimentos realizados fue observarlos cambios ocurridos en un sistema compuesto por Cromato de Potasio y Dicromato de Potasio al incrementar sus concentraciones agregándole Ácido Clorhídrico e Hidróxido de Sodio y en la solución de Cloruro de Cobalto al adicionarle Ácido Clorhídrico y Agua, a su vez sometiéndolo al aumento y disminución de temperatura, para ello se utilizo como método el principio de Lechatelier que establece quesi en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores que influyen en el mismo (temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona de forma que se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación y como técnica el análisis cualitativo. Obteniendo como resultados más resaltantes cambios de coloración en ambos sistemas los cuales se especifican en los datosexperimentales, de todo lo expresado se puede deducir entonces que el equilibrio químico aplicado a nivel industrial es importante, puesto que permite. Verificar que se llevo a cabo la transformación de materia. Cuantificar el volumen obtenido. Porcentaje de error en el proceso. Control de calidad del proceso. Visualizar puntos donde pueda hacerse Disminución de costos
Visualizar puntos dondepueda haber fugas de materia prima y perdida.
Prevenir accidentes (explosiones). Control rutinario de producción
Chequear si se puede mejorar el proceso, para obtener un rendimiento mayor y otros.








Introducción
Pocas son las reacciones químicas que se producen en una sola dirección, la mayoría son hasta cierto punto reversible. Este tipo de reacción al iniciarse comienza aformar un producto o productos, cuyas moléculas apenas acaban de aparecer empiezan a disociarse nuevamente en el reactivo de origen. Solamente cuando se igualan las velocidades de la reacción en uno u otro sentido se podrá alcanzar un estado de equilibrio químico en el que las concentraciones en ambos lados de una reacción permanecen prácticamente invariables a lo largo del tiempo.
En laactualidad los sistemas de reacciones químicas constituidos por las combinaciones de dos o más sustancias establecen entre ellos, un estado dinámico en el que las actividades químicas o concentraciones de los reactivos (sustancia reaccionantes) y productos (sustancia que resulta de la combinación de reactivo) no tienen ningún cambio neto; clasificándose las mismas en dos grandes grupos; entre las quese encuentran las reacciones reversibles, las cuales van en ambas direcciones (son incompletas); así como también las irreversibles, realizadas de forma completa en una sola dirección. Sobre esta base Tavard y Demay (2002) plantean:
“Las reacciones irreversibles son aquellas en las que al mezclar los reactivos de partidas y transcurrido en un tiempo determinado, se obtienen unos productosfinales de reacción; estas se completan en un solo sentido (→); ya que, todo reactivo se consume para generar un solo producto, llegando a la consumación no presentándose de esa forma el equilibrio. Por ejemplo: al reaccionar magnesio con ácido clorhídrico diluido, los productos el hidrogeno y el cloruro de magnesio: Mg(s)+2HCl (ac) → MgCl2 (ac) +H2 (g). No existen condiciones bajos las que los...