probabilidad

 Ecuaciones químicas
Es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.
Reactivos ProductosKClO3 + KCl + O2
Símbolos de uso común en ecuaciones químicas

 

Clases se produce 3 cosas.
Exotermicas calor, luz y energía KJ

Endortermicas Absorbe calor

Energia deactivación.
Es la energía minima necesaria para que se lleve a cabo una reaccion.
CH4 (g) + 2 O2 CO2 (g) + 2 H2O (g) + 890 KJ.
Factores que afectan una velocidad de reacción.
Temperatura
Tamaño
Naturalez.

Tipos de reacciones químicas.
Sintesis: se combina dos reactivos para formar un solo producto.

1. Metal + oxigeno oxido metalico.
2 Mg (s) + O22 MgO (s)

2. No metal + oxigeno oxido no metalico.
S (s) + O2 (g) SO2 (g)

3. Metal + no metal sal.
2 Na (s) + Cl2 (g) 2 NaCl (s)

4. Oxido metalico + agua hidróxido metalico
Na2O (s) + H2O (l) 2 NaOH (ac)

5. Oxido no metalico + aguaoxiacido.
SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (ac).

Producto.
Na + + Cl- NaCl
Descomposision: Una sola sustancia se fragmenta o se descompone para dar dos o mas sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de la síntesis.

1. Oxido metalico.
2 HgO (s) 2 Hg (l) + O2 (g)2 PbO2 (s) 2 PbO (s) + O2 (g)

2. Los carbonatos y los hidrogenos carbonatos (bicarbonatos) se descomponen para producir CO2 por calentamiento:

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)

2 NaHCO3 (s) NaNO2 (g) + H2O (g) + CO2 (g)

3. Reacciones diversas de esta categoría:

2 KCl3 (s) 2 KCl (s) + 3 O2 (g)

2NaNO3 (s) 2 NaNO2 (g) + O2 (g)

2 H2O2 (l) 2 H2O (l) + O2 (g)


Desplazamiento simple: Un elemento reacciona con un compuesto para reemplazar a un elemento del compuesto. En esta reaccion se producen un elemento y un compuesto diferente.

1.- metal + acido hidrogeno + sal.
Zn (s) + 2 HCl (ac) H2 (g) +ZnCl2 (ac)
2 Al (s) + 3 H2SO4 (ac) 3 H2 (g) + Al2 (SO4)3 (ac)

2.- metal + agua hidrogeno + hidróxido del metal u oxido del metal
2 Na (s) + 2 H2O H2 (g) + 2 NaOH (ac).
Ca (s) + 2 H2O H2 (g) + Ca(OH)2 (ac)
3 Fe (s) + 4 H2O (g) 4 H2 (g) + Fe3O4 (s)
3.- metal + salmetal + sal
Fe (s) + CuSO4 (ac) Cu (s) + FeSO4 (ac)
Cu (s) + 2 AgNO3 (ac) 2 Ag (s) + Cu(NO3)2 (ac)

4.- halógeno + haluro salino halógeno + haluro salino
Cl2 (g) + 2 NaBr (ac) Br2 (l) + 2 NaCl (ac)
Cl2 (g) + 2 KI (ac) I2 (s) + 2 KCl (ac)

Desplazamiento doble: dos compuestosintercambian sus componentes entre si para producir dos compuestos distintos.
NaCl (ac) + KNO3 (ac) NaNO3 (ac) + KCl (ac)















Masa molar: Es la de las masas atomicas de todos los atomos de un elemento o compuesto. La masa molar también se aplica la masa de un mol de cualquier unidad formular: atomos, moléculas o iones: es la masa atómica de un...