Probabilidades

Nombre: Jefferson

Apellidos: Solorzano Moreira

Curso: 1bachillerato

Seccion: A

Asignatura: Quimica

Colegio: juan Montalvo

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Indice   * 1 Estructura atómica * 1.1 Partículas subatómicas * 1.2 El núcleo atómico * 1.3 Nube de electrones * 2 Propiedades atómicas * 2.1 Masa * 2.2 Tamaño *2.3 Niveles de energía * 2.4 Interacciones eléctricas entre protones y electrones * 3 Historia de la teoría atómica * 4 Evolución del modelo atómico * 4.1 Modelo de Dalton * 4.2 Modelo de Thomson * 4.2.1 Detalles del modelo atómico * 4.3 Modelo de Rutherford * 4.4 Modelo de Bohr * 4.5 Modelo de Schrödinger * 5 Véase también * 6 Referencias y notas *6.1 Notas * 6.2 Referencias * 7 Bibliografía * 8 Enlaces externos |
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Átomo

Representación de un átomo de helio.
El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no esposible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de unanube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros.Nota 1 Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo alnúmero de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.
Elnombre átomo proviene del latín atomum, y éste del griego ἄτομον, sin partes; también, se deriva de «a» (no) y «tomo» (divisible); no divisible.1 El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuela atomista en laAntigua Grecia. Sin embargo, su existencia no quedó demostrada hasta el siglo XIX. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX secomprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.2 3
Los átomos son objetos muy pequeños con masas igualmente minúsculas: su diámetro y masa son del orden de la billonésima parte de unmetro y cuatrillonésima parte de un gramo. Solo pueden ser observados mediante instrumentos especiales tales como un microscopio de efecto túnel. Más de un 99,94% de la masa del átomo estáconcentrada en su núcleo, en general repartida de manera aproximadamente equitativa entre protones y neutrones. El núcleo de un átomo puede ser inestable y sufrir una transmutación mediante desintegración radioactiva. Los electrones en la nube del átomo están repartidos en distintos niveles de energía u orbitales, y determinan las propiedades químicas del mismo. Las transiciones entre los distintosniveles dan lugar a la emisión o absorción de radiación electromagnética en forma de fotones, y son la base de la espectroscopia.
Partículas subatómicas
Véase también: Partículas subatómicas
A pesar de que átomo significa ‘indivisible’, en realidad está formado por varias partículas subatómicas. El átomo contiene protones, neutrones y electrones, con la excepción del hidrógeno-1, que no contieneneutrones, y del ion hidronio, que no contiene electrones. Los protones y neutrones del átomo se denominan nucleones, por formar parte del núcleo atómico.
El electrón es la partícula más ligera de cuantas componen el átomo, con una masa de 9,11 · 10−31 kg. Tiene una carga eléctrica negativa cuya magnitud se define como la carga eléctrica elemental, y se ignora si posee subestructura, por lo...