Proble

PROBLEMAS DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES.
(AL FINAL DEL ARCHIVO ESTAN LOS PROBLEMAS DE PAU)

------ooo000ooo-----VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS COMUNES.
Grupos
Alcalinos

Elementos del grupo
Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb) Cesio (Cs),Francio (Fr)
Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba), RadioAlcalinotérreos
(Ra)
Boro (B)
Térreos
Aluminio (Al), Galio (Ga)
Carbono (C), Silicio (Si) , Germanio (Ge)
Carbonoideos
Estaño (Sn), Plomo (Pb)
Nitrógeno (N)
Nitrogenoideos
Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb)
Oxígeno (O)
Anfígenos
Azufre (S), Selenio (Se), Teluro (Te)
Flúor (F)
Halógenos
Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I)
Hierro (Fe), Cobalto (Co), Níquel (Ni)
Cromo (Cr)
Manganeso (Mn)
Oro (Au)
OtrosElementos
Paladio (Pd), Platino (Pt), Iridio (Ir)
Hidrógeno (H)
Mercurio (Hg), Cobre (Cu)
Plata (Ag)
Cinc (Zn), Cadmio (Cd)

Valencias
1+
2+
3+, 33+
2+, 4+, 42+, 4+
1+, 2+, 3+, 4+, 5+, 33+, 5+, 322+, 4+, 6+, 21+
1+, 3+, 5+, 7+, 12+, 3+
2+, 3+, 6+
2+, 3+, 4+, 6+, 7+
1+, 3+
2+, 4+
1+, 11+, 2+
1+
2+

------ooo000ooo------

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PROBLEMAS DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

TABLA DE LOS POTENCIALESESTANDAR DE REDUCCIÓN.
POTENCIALES DE REDUCCIÓN
Electrodos

Proceso catódico de reducción
-

Eo(volt
ios)

+

Li |Li

Li + e = Li

-3,045

K+|K

K+ + e- = K

-2,925

2+

2+

-

Ca |Ca

Ca + 2e = Ca

-2,866

Na+|Na

Na+ + e- = Na

-2,714

2+

2+

-

Mg |Mg

Mg + 2e = Mg

-2,363

Al3+|Al

Al3+ + 3e- = Al

-1,662

2+

2+

-

Mn |Mn

Mn + 2e = Mn

-1,179

OH-|H2 (Pt)

2H20 + 2e- = H2 + 2OH-

-0,8282+

2+

-

Zn |Zn

Zn + 2e = Zn

-0,763

S2-|S (Pt)

S + 2e- = S2-

-0,479

2+

2+

Fe |Fe
3+

-

Fe + 2e = Fe
2+

Cr ,Cr | Pt

Cr + e = Cr

-0,408

Cd2+|Cd

Cd2+ + 2e- = Cd

-0,403

+

-

-0,44

2+

+

3+

-

Tl |Tl

Tl + e = Tl

-0,336

Co2+|Co

Co2+ + 2e- = Co

-0,277

2+

2+

-

Ni |Ni

Ni + 2e = Ni

-0,250

Sn2+|Sn

Sn2+ + 2e- = Sn

-0,136

2+

2+

Pb |Pb

Pb + 2e = Pb

-0,126

Fe3+|Fe

Fe3+ +3e- = Fe

-0,037

+

-

+

-

H |H2 (Pt)

2H + 2e = H2

0,000

Sn4+,Sn2+|Pt

Sn4+ + 2e- = Sn2+

+0,150

2+

+

2+

-

+

Cu ,Cu |Pt

Cu + e = Cu

Cu2+|Cu

Cu2+ + 2e- = Cu

-

OH |O2 (Pt)
+

+0,153
+0,336
-

-

O2 + 2H2O + 4e = 4OH
+

-

+0,401

Cu |Cu

Cu + e = Cu

+0,520

I-|I2 (Pt)

I2 + 2e- = 2I-

+0,535

3+

2+

3+

-

2+

Fe , Fe |Pt

Fe + e = Fe

+0,770

Hg22+|Hg

Hg22+ + 2e- = 2Hg

+0,788+

+

-

Ag |Ag

Ag + e = Ag

Hg2+|Hg

Hg2+ + 2e- = Hg

2+

2+

2+

+0,799

-

+0,854
2+

Hg , Hg2 | Pt

2Hg + 2e = Hg2

+0,919

Br-|Br2 (Pt)

Br2 + 2e- = 2Br-

+1,066

+

H |O2 (Pt)

+

-

O2 + 4H + 4e = 2H2O

+1,229

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PROBLEMAS DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
Tl3+,Tl+ | Pt

Tl3+ + 2e- = Tl+

+1,252

Cr2O72-, H+,Cr3+ | Pt

Cr2O72- + 14 H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O

+1,333

-

-

-

Cl|Cl2 (Pt)

Cl2 + 2e = 2Cl

Au3+|Au

Au3+ + 3e- = Au

-

+

2+

-

+

+1,359
+1,497
-

2+

MnO4 , H , Mn |Pt

MnO4 +8H + 5e = Mn + 4H2O

+1,507

Au+|Au

Au+ + e- = Au

+1,691

4+

2+

4+

-

2+

Pb , Pb |Pt

Pb + 2e = Pb

+1,693

Co3+, Co2+|Pt

Co3+ + e- = Co2+

+1,808

-

-

F | F2 (Pt)

F2 + 2e = 2F

-

+2,865

------ooo000ooo-----ES IMPORTANTE PARA ENTENDER ESTE TEMA, REPASAR LA
FORMULACIÓNINORGÁNICA.
------ooo000ooo------

OTRA TABLA DE POTENCIALES DE REDUCCIÓN:

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PROBLEMAS DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

------ooo000ooo-----REGLA: "EL QUE ESTÁ MÁS ARRIBA EN ESTA LISTA, REDUCE AL QUE ESTA POR
DEBAJO DE ÉL. OXIDANDOSE EL QUE ESTÁ MÁS ARRIBA"
------ooo000ooo-----NÚMERO DE OXIDACIÓN Y CONCEPTOS GENERALES.
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PROBLEMAS DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONESCONCEPTOS BÁSICOS: OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
El concepto de oxidación-reducción ha ido evolucionando con el tiempo.
-

Inicialmente:

Oxidación: ganancia de oxígeno. C + O2  CO2
Reducción: pérdida de oxígeno. ZnO + C  Zn + CO

-

Posteriormente: Oxidación: ganancia de oxígeno o pérdida de hidrógeno.
H2S + ½ O2  S + H2O
Reducción: pérdida de oxígeno o ganancia de hidrógeno.
CO + 2 H2  CH3OH

-

En la...