problema 2

Problema 2: estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema redox.
Objetivo general: estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de unsistema redox en medio acuoso y algunos factores que lo modifican.
Objetivos particulares:
a) Preparar disoluciones molares con base en las propiedades de los reactivos.
b) Escribir y balancear la ecuaciónquímica del sistema.
c) Describir el sistema química y fisicoquímicamente.
d) Describir las propiedades fisicoquímicas de los componentes del sistema.
e) Establecer la ley de acción de masas para elsistema.
f) Estudiar el desplazamiento del equilibrio químico en función de la concentración.
g) Estudiar el desplazamiento del equilibrio químico en función de la temperatura.
h) Calcular laconstante de equilibrio del sistema con base en los Potenciales normales redox.
i) Analizar el desplazamiento del equilibrio químico del sistema con base en la estequiometria, la constante de equilibrio y elprincipio de Le Chatelier.
Materiales:
Balanza analítica.
Matraces volumétricos.
Vidrio de reloj.
Vasos de precipitados.
Probeta graduada.
Agitadores de vidrio.
Pipetas graduadas.
Termómetro.
MecheroBunsen.
Tri-pie.
Telas de asbesto.
Pinzas para crisol.
Baños María.
Pro pipetas.
Nitrato férrico.
AgNo3.
FeSO4.
Fe3SO4.
Selección de variables:
Variable dependiente: concentración de color,temperatura del sistema, oxidación del sistema.
Variable independiente: calor suministrado.
Marco teórico:
Hipótesis:
El desplazamiento del equilibrio químico en un sistema redox, varía en función de laconcentración a una temperatura y presión constante, nuestro sistema se ve afectado y puede desplazarse hacia los productos o los reactivos.
Experimentación:
1) Se procederá a revisar el material de trabajomencionado anteriormente y se verificará que este en optimas condiciones para sus usos.
2) En caso de no ser así, lavar o regresar el material sucio o dañado para evitar accidentes y llevar a cabo...