PROBLEMARIO DE ESTEQUIOMETRIA PARA QUIMICA II BLOQUE I

 PROBLEMARIO DE ESTEQUIOMETRIA PARA QUIMICA II BLOQUE I
1. ¿Cuál de las siguientes cantidades de sustancia contiene mayor número de moléculas?
a) 5,0 g de CO. b) 5,0 g de CO2. c) 5,0 g de H2O. d) 5,0 g de O3. e) 5,0 g de Cl2.
(Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5)
2.- Un compuesto de fósforo y azufre utilizado en las cabezas de cerillas contiene 56,29% de
P y 43,71%de S. La masa molar correspondiente a la fórmula empírica de este compuesto es:
a) 188,1 b) 220,1 c) 93,94 d) 251,0 e) 158,1

3.- Señale la proposición correcta:
a) En 22,4 L de oxígeno gaseoso, a 0°C y 1 atm, hay L (número de Avogadro) átomos de oxígeno.
b) En una reacción, el número total de átomos de los reactivos es igual al número total de átomos de losproductos.
c) En una reacción entre gases, el volumen total de los reactivos es igual al volumen total de
los productos (medidos a la misma presión y temperatura).
d) En una reacción, el número total de moles de los reactivos es igual al número total de moles de los productos.
e) El volumen de 16 g de oxígeno es igual al de 16 g de hidrógeno (a la misma presión y
temperatura).
4.- Si 2,07·1022 átomosde un determinado elemento pesan 2,48 g; su masa molecular es:
a) 5,13 b) 36,0 c) 72,1 d) 22,4 e) 144

5.- El análisis químico elemental de la nicotina da la siguiente composición: 74,04% C; 8,70% H y 17,24% N. Si la masa molecular de la nicotina es 162,2; su fórmula molecular es: a) CH2N b) C20H28N4 c) C2H5N d) C5H7Ne) C10H14N2
6.-La mayoría de los cianuros son compuestos venenosos letales. Por ejemplo, la ingestión de
una cantidad tan pequeña como 0,001 g de cianuro de potasio (KCN) puede ser fatal. ¿Cuántas
moléculas de KCN están contenidas en dicha cantidad?
a) 9,26·1018 b) 6,02·1023 c) 1,54·10−5 d) 1,54·105

7.-. ¿Cuál de las siguientes muestras de gas contiene un menornúmero de moléculas en C.N?
a) 20 L de nitrógeno.
b) 10 L de dióxido de carbono.
c) 10 L de hidrógeno.
d) 5 L de metano -

8.- El ácido ascórbico (vitamina C) cura el escorbuto y puede ayudar a combatir el resfriado
común. Se compone de 40,92% de carbono; 4,58% de hidrógeno y el resto oxígeno. Su fórmula
empírica será:
a) C3H5O3 b) C9H16O13 c) C4H6O4 d) C3H4O3

9.-Las feromonas son un tipo especial de compuestos secretados por las hembras de
muchas especies de insectos con el fin de atraer a los machos para el apareamiento. Una
feromona tiene de fórmula molecular C19H38O. La cantidad de feromona normalmente
secretada por una hembra es de 1,0·10−12 g, aproximadamente. ¿Cuántas moléculas de
feromona hay en esa cantidad?
a) 1,66·10−36 b) 3,54·10−15 c)2,14·109 d) 6,02·1011

10.- Uno de los silicatos utilizados para la fabricación del cemento Portland contiene el
52,7% de calcio; 12,3% de silicio y 35,0% de oxígeno. Su fórmula molecular debe ser:
a) Ca3SiO5 b) CaSiO3 c) Ca2SiO4 d) Ca2Si2O7

11.- La hormona adrenalina (C9H13NO3) se encuentra en una concentración en el plasma
sanguíneo de 6,0·10−8 g/L. Determinacuántas moléculas de adrenalina hay en 1 L de plasma.
a) 1,9·1014 b) 2·1014 c) 1,97·1014 d) 1,90·1014 e) 6,02·1023

12.- ¿Cuál es el número de moléculas de gas que hay en 1,00 mL de un gas ideal en condiciones
normales?
a) 2,69·1022 b) 6,02·1020 c) 2,69·1019 d) 22,4·1019 e) 6,02·1019

13.- Los siguientes compuestos: urea, CO(NH2)2, nitrato amónico,NH4NO3, y guanidina,
HCN(NH2), son adecuados para ser usados como fertilizantes, ya que proporcionan nitrógeno
a las plantas. ¿Cuál de ellos considera más adecuado por ser más rico en nitrógeno?
a) Urea b) Guanidina c) Nitrato amónico d) Todos por igual.

14.- Un tazón contiene 100 mL de agua, el número de moléculas agua en el tazón es:
a) 6,023·1023 b)...