Problemario de Química

PROBLEMARIO DE QUIMICA

Ley de la conservación de la masa y las proporciones definidas.

1. Se mezclan para hacerlos reaccionar, 25 g de hierro con 15 g de azufre.¿ Que elemento sobra, que cantidad y que cantidad de sulfuro de Hierro se forma?

2. Si 7g de una sustancia A se combina con 16 g de una sustancia B , que peso de A y B contendrá 1,5 kg del compuesto.

3. Se calientan 4g de azufre con 20 g de mercurio, sabiendo que el azufre y el mercurio se combinan en la proporción de 1:6.25. calcular cuantos gramos de sulfuro de mercurio se forman. Que representa el mercurio.

4. Sabiendo que el cobre y el oxigeno se combinan en la proporción de 4:1 calcular la cantidad de oxido de cobre que podrá formarse con 15 g del metal.

5. en la descomposición de cierta cantidadde oxido de mercurio,quedo en el tubo de ensayo un residuo de 5,5 g del metal. sabiendo que en el compuesto el mercurio y el oxigeno están en la proporción de 12:1,calcular la cantidad de oxigeno desprendida:
a) en gramos
b)en litros.



GASES

1. Siendo la temperatura la temperatura constante,el volumen ocupado por un gas,a la presion de 1,5 atmosferas,es de 2,3 litros. Cual serael nuevo volumen a la presion de 98 cm de mercurio.
R: 2,67L
2. A la temperatura constante, un gas ocupa un volumen de 150c.c. a la presión de 70 mm de mercurio. ¿En cuantos milímetros hay que aumentar la presión para que el volumen se reduzca a 125c.c.?
R:540mm.

3. A la presion de 685mm demercurio cierta masa de oxigeno ocupa
Un volumen de 120c.c, Si la temperatura permanece constante y la
Presión sufre un incremento de 15 mm, ¿en cuantos centímetros
Cúbicos disminuirá el volumen del oxigeno? R: 2.6 c.c.

4. A presión constante, un gas ocupa un volumen de 820c.c a la temperatura de 80º C. ¿Cuál será el nuevo Volumen a la temperatura de 38º C?
R: 722 c.c5. un gas, a presión constante y a la temperatura de 17ºC, ocupa un volumnes de 258 c.c ¿en cuantos grados centígrados hay que aumentar la temperatura, para que el volumen se haga igual a 520 c.c?
R:311,4º C

6. Cierta masa de aire ocupa el volumen de 9,55 L, a la presión atmosfera y a la temperatura de 25ºC, si la presión es mantenida constante, ¿Cuál será el Volumen ocupado por el airecuando la temperatura aumente en 10º sobre el valor original?
R: 9,86 L

7. 1.500ml de una solución contiene 100g de soluto y ejerce una presion osmótica de 6 atmosferas a 30º C, Calcular el peso molecular del soluto.

8. ¿ en que volumen de solución hay que disolver 30 gramos de un soluto de peso molecular 60 g/mol, para que su presion osmótica a 50º C sea de 8atm.?

9. Calcular la presionosmótica a 27º C de una solución de NaCL que se prepara disolviendo en agua 3,925g de la sustancia hasta completar 1.000ml de solución.

10. Una solución se prepara disolviendo 1,5g de un compuesto organico en agua hasta completar 0,100l, que tiene 25ºC a una presion osmótica de 2,04 atm. Calcular el PM del compuesto.

11. Calcular la presion atmosférica a 27ºC de una solución de KLC que sepreparo disolviendo 5g de la sustancia en agua hasta completar 500ml de solución.


Peso Molecular

1. Calcular cuantos moles de atomos de plata estan contenidos en 80 gramos de plata.
Masa atómica de la plata= 107,8 g/atomo-g
R: 0,743 atomos-g

2. ¿Cuánto pesan 0,25 moles de atomos de aluminio?
Masa atómica del aluminio= 27 g/atomo-g
R: 6,75g

3. El fuselaje de un avión pesa 3toneladas y fue fabricado con una aleación de 95% de aluminio y 5% de magnesio. Se desea averiguar:
a) Moles de atomos de aluminio
b) Moles de atomos de magnesio que se usaron en la fabricación del fuselaje.
Masas atomicas: Mg = 24 y Al = 27
R: a) 105 555 atomos-g b) 6250 atomos-g
Volumen molecular

1. Calcular la masa de 1.2 litros de dióxido de azufre (SO2) en condiciones...