PROBLEMARIO DE QUIMICA

Masa
¿Qué masa en gramos son siete moles de CO2?



¿Qué masa en gramos son 4 moles de H2O?



Moles
¿Cuántos moles de HCl se consiguen con 8724g de este compuesto?¿Cuántos moles de CaCO3 se obtienen de 4.37g del compuesto?



Volumen
¿Cuál es el volumen de 3 moles de HCl?




¿Cuántos moles de NaCl hay en 201.6 L de este compuesto?Átomos
¿Cuántos moles de sodio hay en 5.85x10^24 átomos de sodio, en una muestra de agua embotellada?



¿A cuántos moles de potasio corresponden 18.529x10^29 átomos delelemento?



Moléculas
Se tienen 25.858x10^24 moléculas de HCl, ¿a cuántos moles corresponden?



Se tienen 18.535x10^17 moléculas de CO2, ¿a cuántos moles corresponden?Reactivo limitante
Para producir NaCl, se colocan 20 gramos de HCl y 80 de Na(OH). ¿Cuál es el reactivo limitante?
HCl + Na(OH)  NaCl









Reactivo en exceso
Hacesreaccionar 21,3 g de nitrato de plata con 33,5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio. ¿Cuál es el reactivo limitante?
3AgNO3 + AlCl3  Al (NO3)3+ 3AgCl















Mol-mol
El hierro, al reaccionar con ácido clorhídrico, produce cloruro férrico e hidrogeno. ¿Cuántos moles de cobre se requieren para producir15.5 moles de hidrógeno?
2Cu + 6HCl  2FeCl3 + 3H2












Masa-masa
Con respecto a la siguiente ecuación química:
Ca (HCO3)2 + Ca (OH)2  2CaCO3 + 2H2O
¿Cuántosmoles de CaCO3 se pueden producir, si se hacen reaccionar 12.3 g de Ca (HCO3)2 con Ca (OH)2?








Volumen-volumen
Calcular el volumen de oxigeno (O2) en litros quereacciona totalmente con bisulfuro de carbono (CS2), necesario para obtener 35.5 L de dióxido de carbono (CO2) en condiciones TPE. La ecuación química balanceada es: CS2 + 3O2  CO2 + 2SO2