Problemario De Quimicada Aplicada
Páginas: 3 (688 palabras)
Publicado: 21 de noviembre de 2012
QUÍMICA APLICADA
PROBLEMARIO No. 2
GASES IDEALES Y GASES REALES
1. LEY DE BOYLE
Qué volumen de un gas a presión atmosférica se requiere para llenar un depósito de 2.5 m3 bajo unapresión manométrica de 7486 mmHg .
2. LEY DE GAY LUSSAC
Durante un incendio, los gases en un recinto se expanden y pueden llegar a romper ventanas herméticas. Suponga que una habitación de 10 pies × 12pies con techo a 7 pies que estaba a 1 atm y 25 ºC, se comienza a incendiar. La temperatura en el recinto aumenta a 400ºC. Cuál será la presión que ejerza el aire caliente . Dar el resultado en atm,mmHg, torr y Pa.
3. LEY DE CHARLES
El cloro gaseoso se desprende en el ánodo de una celda electrolítica industrial con una rapidez de 3.65 lt/min a 647 ºC. Al ir a la succión de una bomba, seenfría a 63 ºC. Calcular la rapidez de entrada a la bomba, suponiendo que la presión permaneció constante.
4. LEY COMBINADA DE LOS GASES
Como el helio gaseoso es un material precioso, el contenido de unpequeño globo de pasajeros se bombeo para almacenarlo durante la reparación de este. El globo contiene 18700 pie3 de helio a 31 ºC y 1 atm. Cuantos cilindros de acero se necesitan para almacenarlo, sicada uno contiene 2.50 pie3 a una temperatura constante de almacenamiento de 11 ºC y los cilindros son adecuados para 2000 psi máximo.
5. LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO O LEY GENERAL DE LOS GASESIDEALES
Calcular la densidad en g/lt en condiciones normales de un gas, cuya densidad es de 3.45 g/lt a 90ºC y 638 torr.
6. LEY DE AMAGAT
Se analizó una mezcla de N2, NO y NO2 por absorciónselectiva de óxidos de nitrógeno. El volumen inicial de la mezcla fue de 2.74 cm3. Después del tratamiento con agua donde se absorbió el NO2, el volumen era de 2.02 cm3. Entonces se agitó una disolución deFeSO4 en agua con el gas residual para absorber el NO y después de ello, el volumen fue de 0.25 cm3. Todos los volúmenes se midieron a la misma presión sin tomar en cuenta el vapor de agua. Cuál...
PROBLEMARIO No. 2
GASES IDEALES Y GASES REALES
1. LEY DE BOYLE
Qué volumen de un gas a presión atmosférica se requiere para llenar un depósito de 2.5 m3 bajo unapresión manométrica de 7486 mmHg .
2. LEY DE GAY LUSSAC
Durante un incendio, los gases en un recinto se expanden y pueden llegar a romper ventanas herméticas. Suponga que una habitación de 10 pies × 12pies con techo a 7 pies que estaba a 1 atm y 25 ºC, se comienza a incendiar. La temperatura en el recinto aumenta a 400ºC. Cuál será la presión que ejerza el aire caliente . Dar el resultado en atm,mmHg, torr y Pa.
3. LEY DE CHARLES
El cloro gaseoso se desprende en el ánodo de una celda electrolítica industrial con una rapidez de 3.65 lt/min a 647 ºC. Al ir a la succión de una bomba, seenfría a 63 ºC. Calcular la rapidez de entrada a la bomba, suponiendo que la presión permaneció constante.
4. LEY COMBINADA DE LOS GASES
Como el helio gaseoso es un material precioso, el contenido de unpequeño globo de pasajeros se bombeo para almacenarlo durante la reparación de este. El globo contiene 18700 pie3 de helio a 31 ºC y 1 atm. Cuantos cilindros de acero se necesitan para almacenarlo, sicada uno contiene 2.50 pie3 a una temperatura constante de almacenamiento de 11 ºC y los cilindros son adecuados para 2000 psi máximo.
5. LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO O LEY GENERAL DE LOS GASESIDEALES
Calcular la densidad en g/lt en condiciones normales de un gas, cuya densidad es de 3.45 g/lt a 90ºC y 638 torr.
6. LEY DE AMAGAT
Se analizó una mezcla de N2, NO y NO2 por absorciónselectiva de óxidos de nitrógeno. El volumen inicial de la mezcla fue de 2.74 cm3. Después del tratamiento con agua donde se absorbió el NO2, el volumen era de 2.02 cm3. Entonces se agitó una disolución deFeSO4 en agua con el gas residual para absorber el NO y después de ello, el volumen fue de 0.25 cm3. Todos los volúmenes se midieron a la misma presión sin tomar en cuenta el vapor de agua. Cuál...
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