Problemario De Soluciones Amortiguadoras

PROBLEMARIO DE SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
1. Calcular el pH de cada una de las siguientes soluciones a 25°C. Suponer que la ionización de los ácidos y bases es completa:
a) 0.0029 M de HClb) 1g de NaOH en 800 ml. de agua.
2. Calcular las concentraciones de iones oxihidrilo, pH y pOH de cada una de las siguientes soluciones a 25°
a) Solución 0.05M de trimetilamina;Kb=5.3x10-5
b) Solución 0.14M de amoniaco; Kb=1.8x10-5
3. Calcular la concentración de iones hidronio de las siguientes soluciones Débiles.(investigar datos faltantes)
a) Ácido acético 0.26 M,Ka=¿?
b) Ácido cianhídrico 0.06 M, Ka=7.2x10-10
c) Ácido láctico 0.25 M, Ka=¿?
d) Ácido glicólico 0.08 M, Ka=1.52x10-10
4. Calcular la concentración de iones hidronio y el pH a 25° en unasolución buffer de acetatos mezclando 0.4 moles de acetato de sodio y 0.2 moles de ácido acético en un volumen total de 600 ml.
5. Cuántos gramos de acetato de sodio se deben agregar a 400 ml. deácido acético 0.08 M para producir una solución amortiguadora con una [H+] = 4x10-5 mol/L a 25°C.
6. Se desea una solución reguladora de pH = 8 a partir de una solución0.01 M de cianuro de potasioy ácido cianhídrico, si la Ka=6.2x10-10
a) Cuantos gramos de este se necesitan.
b) Cuanto cambiará el pH después de la adición de 0.005 moles de HCl a 100 ml. de esta solución tampón.
c)Cuanto cambiará el pH después de la adición de 0.003 moles de NaOH a 100 ml. de la misma solución amortiguadora.
7. Calcular el pH de 500 ml. de una solución buffer de fosfatos a partir de 11 ml.de ácido fosfórico con una pureza de 60% y una Ka=7.5x10-3 con 4 g de fosfato monobásico de potasio.
8. Si tenemos una solución stock de 0.2 M de fosfato monobásico de sodio y 0.2 M de fosfatodibásico de sodio. Calcular cuántos mililitros se necesitan adicionar de cada solución para preparar 200 ml. de solución buffer de pH = 6.5
9. Se prepara una solución disolviendo 7.82 g de...