PROBLEMARIO PARA LA UNIDAD DE GASES 2

PROBLEMARIO PARA LA UNIDAD DE GASES (1ª. PARTE )

1. Un gas ocupa un volumen de 725 ml a un presión de 0.970 Atm y se deja expandir a una temperatura constante hastaalcanzar una presión de 0.541 Atm ¿ cuál será su volumen final ?
2. Una muestra de gas amoniaco ejerce una presión de 77.91 lb/ pulg2 a una temperatura de 46 °C ¿ cuál será supresión cuando el volumen del gas se reduce a una décima parte de su valor inicial a la misma temperatura ?
3. Una cierta cantidad de gas está contenido en un recipiente de vidrioa 25 ° C y una presión de 608 mm Hg , suponiendo que el recipiente soporta una presión de máxima de 2 atm ¿cuánto se puede elevar la temperatura del gas sin que se rompa elrecipiente ?
4. La presión de 6 litros de un gas ideal contenidos en un recipiente flexible, se reduce a un tercio de su presión original y su temperatura absoluta disminuyea la mitad ¿cuál es el volumen final del gas ?
5. Un gas a 772 mm Hg y 35°C de temperatura ocupa un volumen de 6.85 litros .Calcula el volumen a P y T normales o estándar .6. En condiciones de presión constante una muestra de gas hidrógeno con un volumen inicial de 9.6 litros a 88°C se enfría hasta que su volumen final es de 3.4 litros, ¿cuáles su temperatura final?
7. Un gas tiene la siguiente composición en volumen:
Butano (C4H10) 90.1 %
Etano ( C2H6) 5.0 %Hidrógeno (H2) 4.9 %
Calcular la densidad de la mezcla a 24.5°C y a 50 lb/pulg2 de presión
8. En un recipiente se encuentran 355 g de Cl2 , 7 moles deH2 y una cantidad desconocida de HCl , a una temperatura de 45°C y 2280 mm Hg de presión, ocupando un volumen de 80 litros. Calcular la presión parcial de cada gas.