PROBLEMARIO QUIMICA

II. Calculos estequiometricos.
1.Cuantos gramos de (Cu2)S se produce cuando 9.90 g de CuCl reaccionan con (H2)S gas según la siguiente ecuación? R= 8 g (Cu2)S

Cu + (H2)S (Cu2)S + HCL

















2. Cuantos moles de hidróxido de calcion se necesitan para reaccionar completamente con 10g de acido fosfórico? R= 0.153 moles
Ca(OH2) + (H3)P(O4)(Ca3)(PO4)2 + (H2)O













3. Que cantidad de dióxido de nitrógeno y gua se producen cuando reacciona 2.5 kg de caído nítrico, según la siguiente ecuación? R= 357.12 de (H2)

HN(O3) N(O2) + (H2)O + O2












4. Demuestre la ley de la conservación de la masa, de las siguientes reacciones a partir de: 56g de O2 R= masa total = 70g.

C(H4) (g) + C(O2) (g) +(H2)O (l)













5. 432 g de (Na2)S(O4) R= masa total de reactivos= 653 g

NaCl + (H2)S(O4) (Na2)S(O4) + HCl













6. 43.54 moles KCL(O3) R= masa total de reactivos= 5332g

KCL + O2KCL(O3)













7. 1.2 kg de (H2)O R= masa total de reactivos = 3714.28 g

(H2)O + C(O2) (C6)(H14) + (O2)











III. Rendimiento de una reaccion.
1 . Para prevenir el Hoyo amargo en la manzana (trasntorno fisiologiso asocido a la disponibilidad de calcio) se recomiendan aplicaciones foliares de Ca(NO3)2Calcule cuantos gramos de Ca(NO3)2 se obetendran 7.4 g de Ca(OH))2 con 105.g de HN(O3)
Ca(NO3)2 (ac) - HN(O3) (ac) Ca(NO3)2 + H2O (l)
Si MM Ca(OH)2 = 74 g/mol
Si MM HN(O3) = 63 g/mol
Si MM Ca(NO3)2 + 164 g/mol











2. El CaO es una sustancia importante en la produccion industrial d epaple puede obtenerse de acuerod a la reaccion:
CaC(O3) que se obtiene apartir de 80g de Ca(CO3) (s) de 90% d epureza
MM CaCO3= 100 g/mol
MM CaO= 56 g/mol
MM CO2 = 44 g/mol









3. El fertilizante superfosfato de calcio puede obtenerse de acuerdo a la siguinte reaccion:
Ca3(PO4)2 (S) + (H2) S(O4) (ac) Ca(H4)(PO4)2 + CaS(O4)

A)Calcule cuantos moles de CaH4(PO4)3 se obtendran si recacionan 31 g de H2SO4 Con cantidad suficiente de CA3 (PO4)2.
B) Siexperimentalmente se obtuvieran 25 g de CaH4(PO4)2, cual es el rendimiento de la reaccion. R= 67.56%
MMCa3(PO4)2 = 310g/mol
MM H2SO4= 98 g/mol
MM CaH4(PO4)2 = 234 g/mol











4. El nitrato de amonio (compuesto que se emplea como fertilizante) puede obtenerse por reaccion entre hidroxido de amonio y acido nitrico:
N(H4)OH (ac) + H(N3) N(H4) N(O3) (ac) + (H2)O

Calcule la masa de N(H4)N(O3) que seobtendra si reaccionan 40 kg de N(H4)OH de 85% de pureza con cantidad suficiente HNO3 y el rendimiento de la reaccion es de 90% R= 77.77 g
MM N4OH= 35 g/mol
MM HNO3= 63g/mol
MM NH4NO3= 80 g/mol










5. En la fotosisntesis se produce glucosa ¿ que mas de CO2 se hbara consumido? R= 26.4g
MM CO2= 44 g/mol
MM H2O = 18 g/mol
MM C6H12O6= 180 g/mol










6. Cual es la cantidad maxima deAl(OH3) que podra preparse por reaccion de 13.4g de AlCL3 con 10g de NaOH según la siguinte ecuacion. R= 6.5 g
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl










7. El Hg(SCN)2 se obtiene de la siguiente reaccion.
NH4SCN + Hg(NO3)2 Hg(SCN)2 + NH4NO3

A)Los g de NH4SCN requeridos para reaccionar con 4.5 de Hg(NO3) R= 2.09g
B) El rendimiento teorico en gramos de Hg(SCN)2 R= 4.36g
C) El % de rendimiento si seobtuvieron 3.39 g de Hg(SCN)2 R= 77.7%
















8. Se puede preparar hidroxido de sodio a partir de la suiguinte reaccion quimica balanceada:
Na2CO3 + CA(OH)2 2NaOH + CaCO3
A)Si el Na2CO3 utilizando en esta preparacion tien 905 de pureza ¿ Cuantos gramos del compuesto se necesitan para preparar 200g de NaOH? R= 294.15g
B)Si elporciento de rendimiento de la reaccion es 70% ¿...