problemas 1 ley termodinamica

Mondaiji tachi ga Isekai
1ª. Ley de la termodinámica. Monday, 08 de April de 2013
1.- Un pistón cuya área es de 60 cm2 se desplaza una distancia de 20 cm contra una presión de 3 atm. Calcularel trabajo realizado en: a) Joules b) calorías.
2.- Calcular el trabajo realizado por 10g de N2 cuando se calienta de 30oC a 50.0oC y 1 atm de presión.
3.-Calcular el trabajo efectuado en elcambio de H2O (l) = H2O (g) a 100oC y 1 atm.
4.- Un gas se expande contra una presión variable dada por la relación: P = 10/V atm; donde V es el volumen del gas, durante la expansión, el volumen cambiade 10 a 100 l y experimenta un cambio de energía interna de 1000 calorías. ¿Cuánto calor absorbe el gas durante el proceso? ¿Qué trabajo se efectúa?
5.- Calcular el trabajo máximo en ergíos para laexpansión de dos moles de gas ideal monoatómico desde 1 litro hasta 10 litros a 25°0.
6.- ¿cuál es el volumen final ocupado por una mol de gas ideal inicialmente a 0°C y 1 atm, si q = 1000 caldurante una expansión isotérmica reversible?
7.-Dos moles de gas ideal están encerradas a una presión constante de 2 atm, 1a temperatura varia de 100°C a 25°C. a) ¿Cuál es el valor del trabajo? b)Si = 3 cal mol-1K-1, Calcular. q, E y H.
8.- Tres moles de gas ideal monoatómico se expanden is0térmicamente contra una presión de oposición constante de 1 atm desde 20 li tros hasta 60 litros.Calcular w, E y H.
9.- Una muestra de 32g de metano inicialmente a 1 atm y 27oC se calienta a 277°C. La ecuación empírica para del metano es: = 3 + 2x10-2 T cal mol-1K-1, Suponiendo que el metanocomporta idealmente calcular: w, q, E y H para un proceso a) isobárico y b) isocórico.
10.- Una mol de gas ideal monoatómico se expande contra un pistón que soporta 0.4 atm. La presión inicial esde 10 atm y la final de 0.4 atm y la temperatura se mantiene constante e igual a 0oC a) ¿cuál es el trabajo que se realiza durante la expansión b) ¿cuál es el cambio de energía interna y de...