problemas buffers

Problemas Buffers

1) Se desea preparar una solución reguladora de etilamina (pKb=3,33)/ cloruro de etilamonio de pH = 10,30. Calcular cuántos moles de etilamina habrá que agregar a500 mL de solución de cloruro de etilamonio 0,500M, suponiendo que no hay cambio de volumen.

2) Se dispone de una solución acuosa de ácido propanoico (CH3CH2COOH, pKa = 4,85) y sedesea preparar una solución reguladora de pH = 4,80. Indicar cuál o cuáles de las siguientes sustancias podría elegir para agregar a la solución anterior: a) NaOH, b) HCl, c) NaCl, d)CH3CH2COONa.

3) Cuáles de los pares conjugados siguientes podrían usarse para obtener una solución que regule el pH alrededor del valor 10,00?. a) HA/A- (Ka = 4,80.10-10), b) B/BH+ (pKb =4,74), c) X/XH+ (Kb = 4,20.10-10).

4) Se desea preparar una solución reguladora de pH = 4,20, a partir de ácido fórmico ( HCOOH, pKa = 3,77) y su sal de sodio. Calcular la relaciónentre las concentraciones molares ácido/base conjugada que se requiere para tal propósito.

5) Se dispone de 1800 cm3 de una solución reguladora de ácido acético (pKa = 4,75) y su salde potasio. La relación de concentraciones molares entre la base conjugada y el ácido es 1,22.
a) Calcular la concentración molar de iones hidronio.
b) A la solución del enunciado se leagrega 5,00 cm3 de agua, ¿Cuál de las afirmaciones siguientes es correcta?. i) [H3O+] aumenta; ii) el pH aumenta; iii) el pOH aumenta; iv) [OH-] no cambia; v) el pKa disminuye


6)Se prepara una solución reguladora de ácido propanoico (C2H5COOH) y su sal de potasio, de pH = 4,20, siendo la relación de las concentraciones molares ácido/base conjugada igual a 4,51.Calcular la constante de equilibrio de ionización del ácido, Ka.


REPUESTAS:

1) 0,107
2) a) d)
3) a) y b)
4) 0,372
5) a) 1,46.10-5; b) iv) [OH-] no cambia
6) 1,40.10-5