Problemas Capitulo 8 Chang
Páginas: 21 (5051 palabras)
Publicado: 9 de diciembre de 2012
PREGUNTAS Y PROBLEMAS
Desarrollo de la tabla periódica
Preguntas de repaso
8.1 Describa brevemente la importancia de la tabla periódica de Mendeleev.
8.2 ¿Cuál fue la contribución de Moseley a la tabla periódica moderna?
8.3 Describa los lineamientos generales de la tabla periódica moderna.
8.4 ¿Cual es la relación más importante entre los elementos de un mismo grupo en la tablaperiódica?
Clasificación Periódica de los elementos
Preguntas de repaso
5. ¿Cuáles de los siguientes elementos son metales, cuáles no metales y cuáles metaloides?: As, Xe. Fe, Li, B, CI. Ba, P, I, Si.
6. Compare la propiedades físicas y químicas de los metales y de los no metales.
7. Dibuje un esquema general de una tabla periódica (no se requieren detalles). Indique
dónde se localizan losmetales, los no metales y los metaloides.
8. ¿Qué es un elemento representativo? Proporcione nombre y símbolo de cuatro elementos representativos.
9. Sin consultar la tabla periódica, escriba el nombre y el símbolo de un elemento de cada uno de los siguientes grupos: IA, 2A, 3A. 4A, 5A, 6A. 7A, 8A y de los metales de transición.
8.10 Indique si los siguientes elementos existen como especiesatómicas, como especies moleculares o formando grandes estructuras tridimensionales, en su estado más estable a 25°C y 1 atm. y escriba la fórmula empírica o molecular de cada uno: fósforo, yodo, magnesio. neón, arsénico. azufre, boro. selenio, galio, cesio y oxígeno.
8.11 A una personase se le proporciona un sólido oscuro, brillante y se le pide que determine si se trata de yodo o de un elementometálico. Sugiera una prueba que no destruya la muestra, que permita responder correctamente.
8.12 ¿Qué son electrones de valencia? Para los elementos representativos, el número de electrones de valencia de un elemento es igual al número del grupo al que pertenece. Demuestre que esto se cumple para los siguientes elementos: Al, Sr, K, Br, P, S, C.
8.13 Escriba la configuración electrónica externade: a) los metales alcalinos, b) los metales
alcalinotérreos, c) los halógenos, d) los gases nobles.
8.14 Utilizando los elementos de la primera serie de transición (desde Sc hasta Cu) como ejemplo, muestre las características de las configuraciones electrónicas de los metales de transición.
8.15 ¿,Cómo se relaciona la configuración electrónica de los iones derivados de los elementosrepresentativos con su estabilidad?
8.16 ;,Qué significa cuando se dice que dos iones o un átomo y un ión son isoelectrónicos?
8.17 ¿,Por qué es errónea la afirmación "los átomos del elemento X son isoelectrónicos a los átomos del elemento Y"?
8.18 Proporcione tres ejemplos de iones de metales de la primera serie de transición (desde Sc hasta Cu) cuya configuración electrónica estérepresentada por el argón como núcleo de gas noble.
Problemas
8.19 En la tabla periódica, el elemento hidrógeno algunas veces se agrupa con los metales alcalinos (como en este texto) y otras veces, con los halógenos. Explique por qué el hidrógeno se puede parecer a los elementos del grupo 1 A y a los del grupo 7A.
8.20 Un átomo neutro de cierto elemento tiene 17 electrones. Sin consultar la tablaperiódica a) escriba la configuración electrónica del estado fundamental del elemento, b) clasifique al elemento, c) determine si los átomos de dicho elemento son diamagnéticos o paramagnéticos.
8.21 Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en parejas que representen átomos con propiedades químicas semejantes:
a) 1s22s22p63s2
b) 1s22s22p3
c)1s22s22p63s23p64s23d104p6
d) 1s22s2
e) 1s22s22p6
f) 1s22s22p63s23p3
8.22 Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en parejas que representen átomos con propiedades químicas semejantes:
a) 1s22s22p5
b) 1s22s1
c) 1s22s22p6
d) 1s22s22p63s23p5
e) 1s22s22p63s23p64s1
f) 1s22s22p63s23p64s23d104p6
8.23 Sin consultar la tabla...
Desarrollo de la tabla periódica
Preguntas de repaso
8.1 Describa brevemente la importancia de la tabla periódica de Mendeleev.
8.2 ¿Cuál fue la contribución de Moseley a la tabla periódica moderna?
8.3 Describa los lineamientos generales de la tabla periódica moderna.
8.4 ¿Cual es la relación más importante entre los elementos de un mismo grupo en la tablaperiódica?
Clasificación Periódica de los elementos
Preguntas de repaso
5. ¿Cuáles de los siguientes elementos son metales, cuáles no metales y cuáles metaloides?: As, Xe. Fe, Li, B, CI. Ba, P, I, Si.
6. Compare la propiedades físicas y químicas de los metales y de los no metales.
7. Dibuje un esquema general de una tabla periódica (no se requieren detalles). Indique
dónde se localizan losmetales, los no metales y los metaloides.
8. ¿Qué es un elemento representativo? Proporcione nombre y símbolo de cuatro elementos representativos.
9. Sin consultar la tabla periódica, escriba el nombre y el símbolo de un elemento de cada uno de los siguientes grupos: IA, 2A, 3A. 4A, 5A, 6A. 7A, 8A y de los metales de transición.
8.10 Indique si los siguientes elementos existen como especiesatómicas, como especies moleculares o formando grandes estructuras tridimensionales, en su estado más estable a 25°C y 1 atm. y escriba la fórmula empírica o molecular de cada uno: fósforo, yodo, magnesio. neón, arsénico. azufre, boro. selenio, galio, cesio y oxígeno.
8.11 A una personase se le proporciona un sólido oscuro, brillante y se le pide que determine si se trata de yodo o de un elementometálico. Sugiera una prueba que no destruya la muestra, que permita responder correctamente.
8.12 ¿Qué son electrones de valencia? Para los elementos representativos, el número de electrones de valencia de un elemento es igual al número del grupo al que pertenece. Demuestre que esto se cumple para los siguientes elementos: Al, Sr, K, Br, P, S, C.
8.13 Escriba la configuración electrónica externade: a) los metales alcalinos, b) los metales
alcalinotérreos, c) los halógenos, d) los gases nobles.
8.14 Utilizando los elementos de la primera serie de transición (desde Sc hasta Cu) como ejemplo, muestre las características de las configuraciones electrónicas de los metales de transición.
8.15 ¿,Cómo se relaciona la configuración electrónica de los iones derivados de los elementosrepresentativos con su estabilidad?
8.16 ;,Qué significa cuando se dice que dos iones o un átomo y un ión son isoelectrónicos?
8.17 ¿,Por qué es errónea la afirmación "los átomos del elemento X son isoelectrónicos a los átomos del elemento Y"?
8.18 Proporcione tres ejemplos de iones de metales de la primera serie de transición (desde Sc hasta Cu) cuya configuración electrónica estérepresentada por el argón como núcleo de gas noble.
Problemas
8.19 En la tabla periódica, el elemento hidrógeno algunas veces se agrupa con los metales alcalinos (como en este texto) y otras veces, con los halógenos. Explique por qué el hidrógeno se puede parecer a los elementos del grupo 1 A y a los del grupo 7A.
8.20 Un átomo neutro de cierto elemento tiene 17 electrones. Sin consultar la tablaperiódica a) escriba la configuración electrónica del estado fundamental del elemento, b) clasifique al elemento, c) determine si los átomos de dicho elemento son diamagnéticos o paramagnéticos.
8.21 Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en parejas que representen átomos con propiedades químicas semejantes:
a) 1s22s22p63s2
b) 1s22s22p3
c)1s22s22p63s23p64s23d104p6
d) 1s22s2
e) 1s22s22p6
f) 1s22s22p63s23p3
8.22 Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en parejas que representen átomos con propiedades químicas semejantes:
a) 1s22s22p5
b) 1s22s1
c) 1s22s22p6
d) 1s22s22p63s23p5
e) 1s22s22p63s23p64s1
f) 1s22s22p63s23p64s23d104p6
8.23 Sin consultar la tabla...
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