PROBLEMAS CASES
Páginas: 3 (693 palabras)
Publicado: 25 de julio de 2015
EJERCICIOS SOBRE LEYES DE LOS GASES
DOCENTE: MELBA ALICIA GARZON DE ARAGON
14. La temperatura de un cierto volumen de hidrógeno es de 12ºC a 3 atm, Cuál es la temperatura de este gas sila presión es de 580 mmHg?.
15. Un tanque de acero contiene CO2 a 27ºC y a una presión de 12 atm, Determine la presión interna del gas, cuando se calienta el tanque a 100ºC.
16. El volumen de cloroa 20 ºC y a 1 atm de presión es de 150 l, Qué volumen ocupará a 40ºC, y 700 mmHg ?.
17. Dados 10 l, de CO2 medidos a 4 ºC y 760 mmHg, determine su volumen a 30 ºC y 800 mmHg.
18. Una muestra deoxigeno, ocupa un volumen de 350 ml, a 22ºC y a 0,8 atm de presión, Calcule la temperatura nueva en grados K, si el volumen cambia a 230 ml y la presión a 0,65 atm.
19. Se recogieron 50 ml de una muestrade nitrógeno gaseoso sobre agua a 20ºC y 750 mmHg, Calcular el cvolumen del gas seco a 25ºC y 760 mmHg (PV del agua a 20ºC= 17,5 mmHg). R. 49,0 ml.
20. En un expermiento se recoge sobre agua unamuestra de 400 ml de oxígeno a 20ºC y 735 mmH. Calcular el volumen del gas a ETP de presión y temperatura. R= 36,04 ml.
21. El volumen de una cantidad de CO2, a 17ºC y 1400 mmHg es de3400 c.c Calcule el volumen a CN.
22. Una masa de gas a 50 ºC y 780 mmHg de presión ocupan un volumen de 450 ml Qué volumen ocupará el gas a CN.
23. Una masa de gas ocupa 2 l en CN Qué volumenocupará a 300ºC y 23 atm?.
DOCUMENTACION LEY DE DALTON
PRESION PARCIAL = Fracción molar x presión total
moles de componente A
fracción molar =----------------------------------------
moles de A + moles de B + moles de C
moles de A
ó Fracción molar = ------------------------
número total de moles
24.Un recipiente contiene 0,5 moles de hidrógeno a una presión de 75 mmHg y se le introducen 0,5 litros de Nitrógeno que ejercen una presión de 39 mmHg Cuál es la presión total?.
25. En una mezcla...
DOCENTE: MELBA ALICIA GARZON DE ARAGON
14. La temperatura de un cierto volumen de hidrógeno es de 12ºC a 3 atm, Cuál es la temperatura de este gas sila presión es de 580 mmHg?.
15. Un tanque de acero contiene CO2 a 27ºC y a una presión de 12 atm, Determine la presión interna del gas, cuando se calienta el tanque a 100ºC.
16. El volumen de cloroa 20 ºC y a 1 atm de presión es de 150 l, Qué volumen ocupará a 40ºC, y 700 mmHg ?.
17. Dados 10 l, de CO2 medidos a 4 ºC y 760 mmHg, determine su volumen a 30 ºC y 800 mmHg.
18. Una muestra deoxigeno, ocupa un volumen de 350 ml, a 22ºC y a 0,8 atm de presión, Calcule la temperatura nueva en grados K, si el volumen cambia a 230 ml y la presión a 0,65 atm.
19. Se recogieron 50 ml de una muestrade nitrógeno gaseoso sobre agua a 20ºC y 750 mmHg, Calcular el cvolumen del gas seco a 25ºC y 760 mmHg (PV del agua a 20ºC= 17,5 mmHg). R. 49,0 ml.
20. En un expermiento se recoge sobre agua unamuestra de 400 ml de oxígeno a 20ºC y 735 mmH. Calcular el volumen del gas a ETP de presión y temperatura. R= 36,04 ml.
21. El volumen de una cantidad de CO2, a 17ºC y 1400 mmHg es de3400 c.c Calcule el volumen a CN.
22. Una masa de gas a 50 ºC y 780 mmHg de presión ocupan un volumen de 450 ml Qué volumen ocupará el gas a CN.
23. Una masa de gas ocupa 2 l en CN Qué volumenocupará a 300ºC y 23 atm?.
DOCUMENTACION LEY DE DALTON
PRESION PARCIAL = Fracción molar x presión total
moles de componente A
fracción molar =----------------------------------------
moles de A + moles de B + moles de C
moles de A
ó Fracción molar = ------------------------
número total de moles
24.Un recipiente contiene 0,5 moles de hidrógeno a una presión de 75 mmHg y se le introducen 0,5 litros de Nitrógeno que ejercen una presión de 39 mmHg Cuál es la presión total?.
25. En una mezcla...
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