problemas de balance

Problemas de manejo de la Base de Datos
0.1
La presión de vapor del ciclohexano, C6H12, a 25ºC.
res: 97.62 mm Hg
0.2
La capacidad calorífica a presión constante de monóxido de carbono a 250 ºC y baja presión.
res: 29.96 J/(mol.K)
0.4
La capacidad calorífica del benceno a la presión de 1 atm y las temperaturas de: a) 50 ºC y b) 300 ºC.
res: a) 0.43 kcal/(kg.ºC) , b) 152.96 J/(mol.K)
0.6La capacidad calorífica media, a presión constante baja, del SO2 entre 25 ºC y 735 ºC.
res: 11.72 cal/(mol.K)
0.7
La entalpía del vapor de agua saturado a : a) 122 ºC y b) 12 atm.
res: a) 646.7 kcal/kg , b) 2784.2 kJ/kg
0.8
La constante de equilibrio, K, para la reacción química H2 + CO2H2O + CO a la temperatura de 800 ºC.
res: K = 1 ( adimensional)
0.11
La viscosidad del agua líquida a30 ºC.
res: 0.84 cp
0.12
La variación de entropía que tiene lugar en la reacción de síntesis de metanol (CO + 2H2 => CH3OH) cuando transcurre a 25 ºC y 1 atm.
res: - 79.42 cal/(mol.K)
0.13
Calcúlese la entalpía del vapor de agua sobrecalentado a 352.5 ºC y 63.5 atm.
res: 726.40 kcal/kg
Sistemas químicos y Estequiometría
2.01
¿En cuántos gramos de agua hay que disolver 10 gramos de lasal hidratada Na2SO4.10H2O para que la disolución que resulte contenga 5% en peso de ión SO4= ?. Admítase que el sulfato sódico está totalmente disociado en la disolución.
res: 49.63
2.02
¿Cuántos kg de CaCl2.6H2O es preciso disolver en 10 kg de agua para obtener una disolución que contenga 0.744 kg de CaCl2 por kg de agua?
res: 53.317
2.03
¿Qué cantidad de agua es preciso añadir a 100 g deuna mezcla de etanol y agua para que la fracción molar de etanol en la mezcla pase de 0.20 a 0.10
res: 76.26 g
2.04
Un horno de tostación de pirita de hierro, S2Fe, se alimenta de forma continua con 1000 kg/h de pirita y 3000 m3/h de aire medido a 700 mmHg y 20 ºC. A su paso por el horno toda la pirita reacciona con el oxígeno del aire para dar SO2 gaseoso y Fe2O3 sólido, de forma que del hornosale una corriente gaseosa formada por SO2, O2 y el N2 que no interviene en la reacción, así como una corriente de Fe2O3 sólido. La composición del aire que entra en el horno es 21 moles % de O2 y 79 moles % de N2. Calcúlese la composición de la corriente gaseosa que sale del horno de tostación expresada en fracciones molares de sus componentes.
res: ySO2 = 0.1535 , yO2 = 0.0110 , yN2 = 0.83552.05
La composición, en % en peso, de una piedra caliza es: CaCO3 = 92 %, MgCO3= 6%, SiO2 = 2 %. ¿Qué volumen de CO2, medido a 800 mmHg y 250 ºC, puede obtenerse a partir de 1 kg de piedra caliza?
res: 403.89 litros
2.06
En un horno se quema con aire un gas combustible cuya composición es [CH4= 95 mol %, C2H6 = 3 mol %, N2 = 2 mol %]. La composición, en fracciones molares, de los gases decombustión que salen del horno es [CO2 = 0.0810,H2O = 0.1595, O2 = 0.0322 N2 = 0.7273] . Calcúlese la composición, en % en peso, del aire utilizado en la combustión suponiendo que es una mezcla exclusiva de O2 y N2.
res: O2 = 23.30 % , N2 = 76.70 %
2.07
Cuando la reacción en fase gaseosa 2A + B C se encuentra en equilibrio químico a la temperatura de 150 ºC y a la presión de 500 mmHg, se obtienenlos siguientes valores para las fracciones molares de los componentes [yA = 0.520 , yB = 0.355 , yC = 0.125]. Si la mezcla anterior se expansiona isotérmicamente a 150 ºC hasta la presión de 5 atm ¿cuáles serán las fracciones molares de las especies A, B y C, cuando se alcance nuevamente el equilibrio químico?
res: yA = 0.1746 , yB = 0.2507 , yC = 0.5747
2.08
Una mezcla gaseosa cuya composiciónes [SO2 = 8 mol %, O2 = 11 mol % , N2= 81 mol%], entra como alimentación de un reactor catalítico en el que tiene lugar la reacción SO2 + 0.5 O2  SO3 Los gases, que salen del reactor a 700 mmHg y 475 ºC , se encuentran en equilibrio químico para la reacción indicada. Admitiendo un comportamiento de gas ideal para la mezcla gaseosa, calcúlese el % de SO2 que se convierte en SO3 a su paso por el...