Problemas De Constante De Equilibrio

PROBLEMAS DE CONSTANTE DE EQUILIBRIO (Kc). 1.- Se hizo reaccionar una mezcla de hidrógeno y yodo a 445 ºC, cuando se estableció el equilibrio, se encontraron las siguientes concentraciones de lassustancias participantes: H2=0.20 mol/L, I2=0.20 mol/L y HI=1.60 mol/L. Calcula el valor de la constante de equilibrio (Kc) a dicha temperatura, cuando se considera el ácido yodhídrico como producto. Laecuación química del proceso es: H2 (g) + I2 (g) → 2HI (g) 2.- A 445 ºC una muestra en equilibrio tiene 0.80 mol/L de HI y 0.40 mol/L de I 2. ¿Cuál es la concentración en equilibrio de H2 cuando Kc esigual a 64? La ecuación química del proceso es: H2 (g) + I2 (g) → 2HI (g) 3.- Un reactor cerrado conteniendo pentacloruro de fósforo (PCl5), se calentó a 230 ºC y a 1 atm de presión hasta que seequilibró el sistema. Por análisis del contenido del reactor se encontró: PCl5=0.45 mol/L, PCl3=0.096 mol/L, y Cl2=0.096 mol/L. Calcula la Kc para la reacción. 4.- En un reactor cerrado se puso PCl3 y Cl2y la mezcla se calentó a 230 ºC y 1 atm de presión. En el punto de equilibrio se encontraron 0.235 moles/L de PCl5 y 0.174 moles/L de PCl3. Encuentre la cantidad de Cl2 que había, cuando Kc es iguala 2.05X10-2 a la misma temperatura. 5.- En un matraz se dejo reaccionar a temperatura ambiente, hasta llegar a un equilibrio químico una mezcla de 1 mol/L de ácido acético (CH3COO2H) y 1 mol/L deetanol (C2H5OH). Al analizar una porción del contenido del matraz, se encontraron: 0.33 mol/L de CH3CO2H; 0.33 mol/L de C2H5OH; 0.66 mol/L de acetato de etilo (CH3CO2C2H5) y 0.66 mol/L de H2O. ¿Cuál es elvalor de Kc? 6.- G. B. Kistiakowsky (1928), reportó los datos del equilibrio térmico que se establece a 321.4 ºC para la descomposición del HI: 2HI (g) → H2 (g) + I2 (g). En uno de sus experimentos,la concentración inicial de HI era de 2.08 moles/L, que se reducía a 1.68 moles/L al establecerse el equilibrio. Calcúlese el valor de Kc. 7.- Encuentre Kc para la reacción A (g) → B (g) + C...