problemas de % de masa

PORCENTAJE EN MASA:
I.- La melaza es un líquido viscoso de color Cataño oscuro rico en sacarosa, que se obtiene como producto secundario en a fabricación del azúcar de caña.
¿Qué porcentaje demelaza se encuentra en un jarabe que se prepara disolviendo 60 g de melaza en 250 g de agua?
Datos:
Masa del soluto = 60g de melaza
Masa del disolvente = 250g de agua
Masa de la disolución= 60g +250g =310g
1.-Formula:
% en masa= gramos de soluto/gramos de disolución x 100
2.-sustituyendo en la fórmula se tiene:
% en masa = 60 g de melaza/60 g de melaza + 250 g de agua x 100 =19.37% demelaza
3.- El resultado es:
19.37% de melaza.
II.- ¿Qué masas de cloruro de sodio y agua se necesitan para preparar 150 g de solución al 5%?
Datos:
Masa de soluto= 5%
Masa de la disolvente =150g
1.-Formula:
% en masa= X gramos de soluto/gramos de disolución x 100
2.- Despejando:
X gramos de soluto= (% en masa) (gramos de disolución)/100
3.-Sustituyendo:
X gramos de soluto = (5%)(150g)/100 =7.5 g de KCl
4.- Se resta la cantidad del KCl a la cantidad de la disolución – 7.5 g de KCl =
=142.5 g de agua
5.- Si se disuelve 7.5 g de KCl en 142.5 g de agua tenemos 150 g de unadisolución al 5%.
III.- Una disolución de ácido sulfúrico al 34% tiene una densidad de 1.25% g/ml.
¿Cuántos gramos de H2SO4 están contenidos en 1.00 L de esta disolución?
Solución
Ese problema se puederesolver aplicando la fórmula y mediante la densidad obtener los gramos de la disolución.
X 1.25 g de disolución /1ml x 34g H2SO4/ 100 g de disolución =
= 425 g de H2SO4
PORCENTAJE EN VOLUMEN
Elvinagre es una disolución de un líquido (ácido acético) en agua. Si cierto vinagre tiene una concentración de 1.3% en volumen, ¿Cuánto ácido acético hay en un litro de ese vinagre?
Datos:
1.3% envolumen
1000ml de vinagre
Solución
1.- Formula:
% en volumen = mililitros de soluto/mililitros de disolución x 100
2.-despejando:
X ml de soluto = (% en volumen)(ml de disolución)/100...