Problemas De Estequiometria

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA

4º de E.S.O.


1.- A la temperatura de 700 grados centígrados, el hidrógeno y el oxígeno contenidos en un recipiente de 20 litros, reaccionan totalmente para formarvapor de agua. Si la cantidad existente de oxígeno es 288 gramos, determina:
a) La masa de hidrógeno que reacciona
b) La masa de agua que se forma

2.- Determina la riqueza en óxido deplata de 4,5 gramos de una sustancia, sabiendo que el óxido de plata se descompone por calentamiento en plata y oxígeno, y el oxígeno producido se recoge en un matraz, ocupando un volumen de 226 ml a lapresión de 1 atm y temperatura de 20 grados centígrados.
Pesos atómicos: Ag=108; O=16

3.- El oxígeno es un gas que puede obtenerse en el laboratorio por descomposición térmica del clorato potásicoen cloruro potásico más oxígeno. ¿Qué volumen de oxígeno se puede obtener a partir de 7,82 g de clorato potásico, si las condiciones del laboratorio son 19 grados centígrados y 746 mm de Hg depresión? Calcula la cantidad de KCl obtenido a partir de la misma muestra de clorato potásico.
Pesos atómicos: K=39; Cl=35,5; O=16

4.- El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno para producirdióxido de carbono. Calcula la cantidad en gramos de dióxido de carbono que se produce a partir de 100 gramos de monóxido de carbono.
Pesos atómicos: C=12; O=16

5.- 2 litros de monóxido de carbonoreaccionan con 4 litros de oxígeno produciéndose en la reacción dióxido de carbono. Si la reacción entre ambos reactivos se produce en las mismas condiciones de presión y temperatura. Calcula el volumen quese obtiene de dióxido de carbono.
Pesos atómicos: C=12; O=16

6.- a) Calcular el número de moles de dióxido de carbono obtenidos en la combustión de 1 litro de propano (C3H8) medidos a 25 gradoscentígrados y 1,01 x 105 Pa
b) Calcular el volumen de aire a 25 grados centígrados y 1,01 x 105 Pa que se necesita para reaccionar con el volumen de propano indicado en a)
El aire contiene un 21...