Problemas de gases ideales

1.- El aire se encuentra compuesto por 79% de Nitrógeno y 21% de Oxigeno en peso. Determine su densidad a 11.41 lb/in2 y 13°C.

2.-El espectro de masas opera a presión interna extremadamente baja.a) Determinar el número de moléculas por litro en dicho instrumento a 25°c y 10-6mmHg de presión.
b) ¿Habrá cambios si la presión pasa a ser 10-3atm?
c) ¿Su la temperatura es de -173°C?3.-Un litro de un gas tiene la masa de 1.33gr a 750mmHg y 17°C. Calcúlese la masa de 500ml del gas a 640mmHg y 37°C.

4.-Una cantidad dada de gas ocupa un volumen de 875ml a 68°F y 73cmHg.Calcúlese el volumen que ocupará el gas a 350°K y 12atm de presión.

5.- ¿Cuántos gramos de amoniaco (NH3), ocuparan el mismo volumen a -25°C, que el ocupado por 5gr de oxigeno a 25°C, si la presión es lamisma?

6.-En el interior de un recipiente cuyo volumen es de 240 lts, están contenidos 22 gr de helio, 40gr de cloro y 12gr de oxigeno. Si la temperatura es de 65°C, determinar:
a) Presióntotal.
b) Presiones Parciales.
c) Fracciones molares.
7.- Se colectó hidrógeno sobre, viéndose que el volumen de hidrogeno y el vapor de agua era un litro a 25°C y 640mmHg. La presión de vapor a25°C es de 23.8mmHg.
a) ¿Cuál es la presión parcial del hidrógeno?
b) Calcúlese el volumen que ocuparía el hidrogeno seco bajo las condiciones dadas.
c) Calcúlese el volumen que ocuparíael hidrogeno seco bajo las condiciones normales.
d) ¿Qué fracciones del litro original era de vapor de agua?
8.- Dos litros de oxigeno y ocho litros de nitrógeno en las condiciones normales semezclan en un tanque de 250lt a 0°C.
a) ¿Cuál es la presión en el tanque?
b) ¿Cuál es la presión parcial de cada uno de los gases?
c) Fracción molar.
9.-Un matraz de 3lts a 23°C contieneuna mezcla de nitrógeno y oxigeno a una presión total de 2280mmHg. Si se tiene 0.700gr de nitrógeno, determinar:
a) Presión parcial de cada componente.
b) Fracciones molares de cada...