problemas de gases

Problemas de gases
1) Se obtuvieron 27,216 toneladas de sulfato de amonio para usar como fertilizante según la reacción: amoníaco + ácido sulfúrico que da sulfato de amonio. Si se utilizaron 9500m3 de amoníaco medidos a 0°C y 1 atm. Calcular : a) si la reacción fuera total la masa de sulfato de amonio que se debería obtener a partir del volumen de amoníaco que reaccionó. B) rendimiento de lareacción, c) el número de átomos de hidrógeno que intervienen en la misma.
2) Calcule la masa de 5.10-24 moléculas de un gas cuya densidad en CNPT es 1,43g/dm3.
3) Calcule la masa molecular absolutade un gas, sabiendo que a 27°C y a una presión de 2atm su densidad es 2,4 g/dm3-
4) Se tiene 500 cm3 de propano (C3H8) a 60°C y 800mmHg. Calcule:a)masa del gas, b) número de átomos totales presentes.5) A 27°C y 0,1atm un recipiente contiene 80g de oxígeno y 35g de nitrógeno. Calcule el volumen del recipiente y la presión parcial de cada uno de los gases.
6) Un tanque de 200 litros contiene4.1024moléculas de oxígeno y 8.1023 moléculas de helio. Se introducen en el 400g más de oxígeno. La temperatura que permanece constante es de 27°C. Calcule:a) la presión total ejercida sobre lasparedes del tanque inicialmente antes y después de introducir más oxígeno. B) las presiones parciales iniciales del oxígeno y del helio. C) las presiones parciales finales de los mismos gases.
7) En uncilindro se introducen 50g de SO3 y 50g de O2. Si la presión es de 2 atm y la temperatura de 20°C. a)Calcule la presión parcial de cada gas, b)en el recipiente se introducen luego 10g de nitrógenomanteniendo constante la temperatura. Calcular la presión del nuevo gas y la presión total.c) Al sistema anterior se le permite expandirse de modo tal que la temperatura se duplica, si la expansión esisobárica. ¿Cuál será el volumen final que alcanza el sistema?
8) Se parten de 5dm3 de cloro medidos a 500mmHg y 25°C y se los hace reaccionar con hidróxido de sodio según: cloro+ hidróxido de...