Problemas De Gases
Páginas: 3 (740 palabras)
Publicado: 4 de mayo de 2012
EJERCICIOS DE GASES IDEALES
1. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen
ocupará a una presión de 1,2 atm. si la temperatura no cambia?
2. El volumeninicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm 3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el
volumen a 90ºC si la presión permanece constante.
3. Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC.
Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.
4. Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta unvolumen de 500 cm 3 y
contiene 34 g de amoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68 g de amoníaco,
¿qué volumen presentará finalmente el recipiente? Masa Atómica: (N)=14. (H)=1.
5.Un gas ocupa un volumen de 2 l en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de
gas a 2 atm y 50ºC? (V=1,1l)
6. Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm.Calcula los gramos de oxígeno
contenidos en el recipiente. Masa Atómica:(O)=16. (m=3,2gr)
7. Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en unrecipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?
Masa Atómica: (S)=32. (O)=16. (SO3)
8. Un mol de gas ocupa 25 l y su densidad es 1,25 g/l, a unatemperatura y presión determinadas. Calcula
la densidad del gas en condiciones normales. (ρ=1,40gr/l)
9. Un recipiente contienen 100 l de O2 a 20ºC. Calcula: a) la presión del O2, sabiendo que su masa es de3,43 kg. b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en condiciones normales. (V=2.401l)
10. Calcula la fórmula molecular de un compuesto sabiendo que 1 l de su gas, medido a 25ºC y 750 mm
Hg depresión tiene una masa de 3,88 g y que su análisis químico ha mostrado la siguiente
composición centesimal: C, 24,74 %; H, 2,06 % y Cl, 73,20 %. Masa Atómica: (C)=12. (H)=1. Ar(Cl)=35,5
(C2H2Cl2)...
1. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen
ocupará a una presión de 1,2 atm. si la temperatura no cambia?
2. El volumeninicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm 3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el
volumen a 90ºC si la presión permanece constante.
3. Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC.
Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.
4. Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta unvolumen de 500 cm 3 y
contiene 34 g de amoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68 g de amoníaco,
¿qué volumen presentará finalmente el recipiente? Masa Atómica: (N)=14. (H)=1.
5.Un gas ocupa un volumen de 2 l en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de
gas a 2 atm y 50ºC? (V=1,1l)
6. Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm.Calcula los gramos de oxígeno
contenidos en el recipiente. Masa Atómica:(O)=16. (m=3,2gr)
7. Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en unrecipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?
Masa Atómica: (S)=32. (O)=16. (SO3)
8. Un mol de gas ocupa 25 l y su densidad es 1,25 g/l, a unatemperatura y presión determinadas. Calcula
la densidad del gas en condiciones normales. (ρ=1,40gr/l)
9. Un recipiente contienen 100 l de O2 a 20ºC. Calcula: a) la presión del O2, sabiendo que su masa es de3,43 kg. b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en condiciones normales. (V=2.401l)
10. Calcula la fórmula molecular de un compuesto sabiendo que 1 l de su gas, medido a 25ºC y 750 mm
Hg depresión tiene una masa de 3,88 g y que su análisis químico ha mostrado la siguiente
composición centesimal: C, 24,74 %; H, 2,06 % y Cl, 73,20 %. Masa Atómica: (C)=12. (H)=1. Ar(Cl)=35,5
(C2H2Cl2)...
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