Problemas de la tabla periodica

Completar la siguiente tabla, donde la columna de masas atómicas está referida a los que aparecen en la tabla periódica:

Elemento
Masa atómica
umas
Masa de un mol de átomos

umasgramos

Ca




79.904 umas





51.9961
P




9)

a) ¿Cuál es la masa de un átomo de Al en g y umas?
b) ¿Cuántos átomos deNa hay presentes en 1 g? y ¿cuántos átomos-g?
c) ¿Qué masa y cuántos átomos habrá en 0,25 átomo-g de Ca?

10) Dos moles de átomos de Ni tienen la misma masa que 1.223 moles de átomos deotro elemento. ¿Cuál es la masa atómica de este otro elemento?. ¿Cuál será?

11) Una muestra de un metal contiene 2,516 x 1023 átomos y tiene una masa de 82,29 gramos. ¿Cuántos moles de átomos delmetal están presentes en la muestra?. ¿De qué metal se trata?.

12) Dadas las siguientes especies:
Nota: Las letras corresponden a una nomenclatura genérica de los elementos y no a sus símbolosquímicos.

16 8 B-2

C+1 (grupo IA, período 4 y A= 39)

D (A=59, Z= 27)

a) ¿Cuántos protones, neutrones y electrones posee cada una? Dar la configuración electrónica de ellas.
b) Ubicarlasen la tabla periódica.
c) ¿Cuáles son representativos, de transición y de transición interna?
d) ¿Cuáles son metales, no metales o gases nobles?
e) Ordenarlos según electronegatividad creciente ysegún radio atómico creciente.
f) ¿Cuál es la fórmula del compuesto entre B y C?
g) ¿ 5925E es isótopo de D?. ¿Y5727F ?
h) ¿Cuál es el ión estable que forma 2713H? Dar su configuraciónelectrónica. ¿A qué gas noble corresponde? ¿Cuál tendrá mayor radio, H o su ión?
i)Idem para 3216G.
j)Comparar el radio iónico del ion estable de3216G y de 4020 I.

13) Dadas las siguientes configuracioneselectrónicas:

i. 1s22s22p63s1

ii. 1s22s22p4

Indicar:

a) Grupo y período al que pertenecen los elementos

b) Número de protones

c)Indicar si la electronegatividad, potencial de...