Problemas De Ley De Dalton




Instituto Politécnico Nacional

Problemas Sobre Ley de Dalton



Jesús Daniel Robles Salas



Problemas sobre Ley de Dalton
1. Un tanque contiene 50 gramos de C5H12, 39 gramos de C6H14 y 58gramos de C7H16. Calcular:
a) Fracción molar de cada gas
b) Volumen de la mezcla a 24°C y 2.5 atmosferas de presión
2. Una mezcla de C2H2 y O2 contenida en un recipiente de 0.1 m3 de capacidad ejerce unapresión a la temperatura de 127°C. Si el 40% en peso de la mezcla es O2. Calcular:
a) La presión total
b) La fracción molar
c) La presión parcial de cada gas
3. El gas producido en un alto hornotiene la siguiente composición en volumen:
CO2=4.4% CO= 23.2% O2= 0.36%
N2= 70% H2O= 2.04%
Determinar la densidad de la mezcla a 27°C y 585 mmHg.
4. Enun globo se han introducido 350 gramos de nitrógeno y 250 gramos de CO2 a una presión de 585 mmHg y a una temperatura de 27°C. Calcular:
a) ¿Cuál es el radio que tiene dicho globo?
b) ¿Cuál será lapresión parcial de cada uno de los gases?

5. A 27°C de temperatura, 500 cm3 de H2 medidos a una presión de 400 mmHg y 1000 cm3 de N2 con una presión de 600 mmHg se introducen en un frasco vacio de 2litros. ¿Cuál es la presión resultante?

6. Un cilindro de 9 litros de capacidad a 25°C contiene una mezcla de neón y nitrógeno a una presión total de 58.8 lb/ pulg2. Si se tienen 26 gramos denitrógeno. Determinar cuál será la presión parcial de cada componente y la densidad de la mezcla.


7. Un matraz contiene una mezcla de hidrogeno y oxígeno. La presión total es de 1.5 atmosferas y latemperatura de 27°C. Si se quita el oxígeno la presión cae a 0.5 atmosferas y el peso del matraz con su contenido disminuye 16 gramos. Calcular el volumen del matraz, el peso de hidrogeno presente y la fracciónmol de cada gas en la mezcla original.
8. En un recipiente de 500 cmm3 de capacidad se mezclan 3 moles de CO2, 113 gramos de oxígeno y 1.2046 x 1023 moléculas de nitrógeno a una temperatura de...