problemas de mol

PROBLEMAS DE MOL
1-calcular los atomos y gramos que hay en 6 moles de cromo:
-- Todo con regla de tres --

1) 6 Moles de Cromo (Cr) pesan 311.976 gr, y estas 6 moles suman 36.12 * 10^23 átomosde Cromo (Cr)

1 mol de Cr => 51.996 gr
6 mol de Cr => x

X = (6mol de Cr * 51.996gr) / 1 mol de Cr
X= 311.976 gr

1 mol de Cr => 6.02 * 10^23 atomos de Cr
6 mol de Cr => x

X= ( 6 mol de Cr* 6.02 * 10^23 atomos de cromo) / 1 mol de Cr
X= 36.12 * 10^23 atomos de Cromo.

2- cuantos moles y moleculas hay en 322 gramos de acido sulfurico
ayuda 10 puntos:
2) 3.283034 Moles de ácidosulfurico (H2SO4) pesan 322 gr, y suman 19.76386468 * 10^23 moleculas de ácido sulfúrico (H2SO4)

1 mol de H2SO4 => 98.08 gr
x => 322 gr

X= ( 322 gr * 1 mol de H2SO4) / 98.08 gr
X=3.2830342577487765 moles de ácido sulfúrico (H2SO4)

1 mol de H2SO4 => 6.02 * 10^23 moleculas de H2SO4
3.283034 mol de H2SO4 => x

X= (3.283034 mol de H2SO4 * 6.02 * 10^23 moleculas de H2SO4) / 1 mol de H2SO4X= 19.76386468 * 10^23 moléculas de H2SO4

3- ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m 32 gr/mol) en 500 ml de solución?

Metanol = 64 gr.
p.m. = 32 gr / mol. 500 ml solución = 0.5 litros.

M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 = 4 Molar.

PROBLEMAS DE AVOGADRO
1-Un globo de helio se infla hasta tener un volumen de 2 litros, el helio es un gas muy ligero asique poco a poco se va escapando por las paredes del globo, unos dias despues el volumen del globo es de 0.5 litros y según analisis habian 0.025 moles de helio, ¿Cuantas moles de helio habian en elglobo recien inflado?,
(V1/n1) = ( V2/n2)

(n1/V1) = (n2/V2)

n1 = (n2 * V1)/V2

n1 = (0.025 moles * 2 l)/0.5l = 0.1 moles

Respuesta 0.1 moles de helio habian inicialmente

¿Cuál es elvolumen (en litros) que ocupan 49.8 g de ácido clorhídrico (HCl(g)) a T = 52 °C, y P =1.1 atm ?
Solución
 
V=K*n
Para poder calcular el volumen que ocupa el gas de acido clorhídrico se debe conocer K...