PROBLEMAS DE MOLARIDAD

PROBLEMAS DE DISOLUCIONES

1) ¿Cuántos moles de soluto hay en: a) 4 litros de disolución 2 M de ácido sulfúrico. b) 200 cm3 de disolución 0.4 M en hidróxido de aluminio?
Sol.: a) 8 moles ; b) 0.08moles

2) ¿Cuál es la concentración de K+, Al3+ y SO42- en una disolución de KAl(SO4)2 0.01 M? . Considerar la disolución completa
Sol.: |K+| = 0.01 M; |Al-3| = 0.01 M; |SO42-|= 0.02 M

3) Se disuelven294 g de ácido fosfórico hasta lograr 1 litro de disolución cuya densidad es 1.15 g/cm3. Calcula la concentración en g/l y la molaridad.
Sol.: 294 g/l; 3 M

4) ¿Qué molaridad tiene un ácidosulfúrico del 98% en peso y 1,86 g/cm3? ¿Qué volumen se necesita para preparar 1 litro de disolución 0.5 M?
Sol.: 18.6 M ; 27.44 cm3

5) Una disolución concentrada de ácido clorhídrico de un 35.2 % en masade ácido puro tiene una densidad de 1.175 g/cm3. Averigua el volumen de esta ácido necesario para preparar 1.5 litros de disolución 2 M.
Sol.: 265 cm3

6) Calcula la densidad de una disolución deamoniaco al 20% en masa de NH3 y que es 11 M.
Sol.: 0.935 g/cm3

7) Se disuelven 5 g de ácido clorhídrico en 35 g de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es 1.060 g/cm3, hallar: a) tanto porciento en masa. b) molaridad c) fracción molar de HCl.
Sol.: a) 12.5 %. B) 3.7 M c) 0.066

8) ¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 100 ml de disolución de ácido sulfúrico al 26% y densidad 1.19 g/cm3para obtener una disolución 1.5 M?
Sol.: 110.4 ml

9) Una disolución acuosa de ácido fosfórico contiene 300 g/l de ácido puro. Su densidad a dicha temperatura es 1,153 g/cm3. Calcula: a)concentración en tanto por ciento en masa. b) molaridad.
Sol.: a) 26.02%; b) 3.06 M

10) La solubilidad del fluoruro de calcio en agua es de 0.132 g por 100 ml de disolución acuosa. Calcula la molaridad de ladisolución saturada.
Sol.: 0.017 M

11) Se mezclan 400 g de una disolución de HCl al 10% con 100 g de una disolución de HCl al 50%. Halla la concentración de la nueva disolución en: a) % en masa, b)...