Problemas De Periodicidad Quimica

Dadas las siguientes afirmaciones, marque cada una con :

SI ..... Si está de acuerdo con la misma.

NO .... Si no está de acuerdo con la misma.

X ..... Si considera que no es posibledecidir. Podría estar de acuerdo con la misma haciendo alguna modificación.

Explique cada una de sus respuestas.

_____ La temperatura de fusión de las sustancias simples de los elementos delgrupo 17 aumenta al aumentar el número atómico, al igual que para los elementos del grupo 1.

_____Al aumentar la carga nuclear efectiva aumenta el radio atómico.

_____ El Fe tiene menor radioatómico que el V.

_____La energía de ionización primaria del Ga es menor que la del Al y mayor que la del In.

_____ La energía de ionización primaria del Be es menor que la del B.

_____Laelectroafinidad primaria del S es mayor que la del P y menor que la del O.

_____La electronegatividad del N es mayor que la del C y menor que la del P

_____El Au es el elemento menos electronegativo delgrupo 11.

11) ¿Cómo se caracteriza por su configuración electrónica?
a) un metal alcalino; b) un halógeno; c) un elemento de transición; d) un elemento de transición interna
(lantánido oactínido); e) un gas noble. Dar un ejemplo en cada caso.
12) La configuración electrónica de un elemento es 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3.Indicar:
a) Si es metal o no metal
b) El grupo al que pertenecec) Su símbolo
d) Dos elementos que tengan mayor energía de ionización que él
e) Dos elementos que tengan menor energía de ionización que él

13) Ordene los siguientes elementos según su afinidadelectrónica: Cl, S, Te.
14) Ordene los siguientes elementos según el potencial de ionización creciente: Na, F, Ne.
15) Decir si el radio iónico de las siguientes especies crece regularmente según:Sc3+; V3+; Fe3+; Ca2+; K+; Rb+.
(De no ser así ordenar correctamente).
16) Indique en cada uno de los siguientes pares cuál de las dos especies tiene mayor radio:
a) N3- o F-, b) Cl- o S2-, c)...