problemas de ph

Colegio de bachilleres
palntel#16 tlahuac
Dr. Manuel chavarria chavarria.










Solución de Problemas.



















Leyte frias maria veronicamatricula:
Grupo: 402 21163866G
COLEGIO DE BACHILLERES DR. MANUEL CHAVARIA CHAVARRIA
Q.F.B. Marcelo CruzHernández

1.-Calcula el pH de una solución de HCl 1.3*10-2 M.
pH = 1.89











2.-Calcula el pH de una solución de HF 0.2 M.
pH = 1.93















3-Lasconcentraciones de OH- en cierta solución amoniacal para limpieza doméstica es 0.0025M .
Calcula la concentración de iones H+ y pH.
[H+] = 4*10 -12 M
pH = 11.39








4.-La concentración de H+en una solución fue de 3.2*10-4 al momento de destaparlo. Después de exponerla al aire 1 mes, la concentración H+ es de 1*10-3 . Calcula el pH en ambas ocasiones y deduce por qué cambia el pH.pH(inicial)=3.49
pH (final)= 3














5.-El pH del jugo de naranja es de 3.33. Calcula la concentración de H+.
[H+] = 4.67*10-4M
6.-La concentración de iones OH- en la sangre es2.5*10-7. ¿Cuál es el pH?
pH = 7.39










7. Calcular el pH del Agua.
pH= 7












8.-¿Cuál es la [H+] en una solución de NaOH 2.9*10-4 M y cuál es su pH?
[H+] =3.44*10-11M
pH = 10.46












9.-Calcula el pH de una solución de Ba(OH)2 0.02 M y compáralo con el de una solución de NaOH de la misma concentración.
pH Ba(OH)2 = 12.6
pHNaOH = 12.3110.-Calcula el pH de una solución de HNO2 0.036 M.
pH = 2.29















11.-El pH de una solución de ácido fórmico 0.1 M es de 2.39. ¿Cuál es suconstante de acidez? Compárelo con el de tablas.
Ka= 1.7*10-4









12.-¿Cuál es el pH de una solución de NH3 0.4 M?
pH = 11.43











13.- Titulación de ácido fuerte con...