Problemas de preparación de soluciones

PROBLEMAS DE PREPARACION DE SOLUCIONES (Tomados del Lehninger)

1. Calcular la fracción molar de los componentes en una solución que contiene 64 g de alcohol metílico (CH3OH) y 144 g de agua.2. Calcular la molalidad de una solución que contiene 32 g de naftaleno, (C10H ), en 500 g de benceno (C6H6).
3. En qué volumen de solución deben disolverse 27 g de cloruro de cinc para preparar unasolución 0,1M.
4. Exprese la concentración de las siguientes soluciones en mg/ml., luego calcule el peso de soluto para los volúmenes requeridos:
a. Solución de cloruro de amonio 0,1M. Volumenrequerido: 50 ml.
b. Solución de cloruro férrico 0,5M Volumen requerido: 250 ml.
c. Solución de sulfato de sodio 0,25M. Volumen requerido: 1.250 ml.
5. Una solución al 85% de ácido fosfórico tieneuna densidad de 1,689 g/ml. Calcúle el volumen de ácido necesario para preparar 15 L. de solución 0,4M.
6. Cuál es el volumen de solución, cuya normalidad se índica que puede ser preparada a partirde:
a. 202 g de nitrato de potasio para una solución 1N.
b. 180 g de hidróxido de calcio para una solución 0,05 N.
c. 490 g de ácido fosfórico para una solución 0,2N.
7. La densidad de unasolución de ácido sulfúrico al 32% es de 1,24 g/ml. Calcule el volumen necesario de esta solución para prepara 2 L de solución 0,5 N.
8. Se disuelven 100 g de cloruro ferroso hasta tener un litro desolución.
a. Cuántos milimoles y cuantos miliequivalentes de soluto contienen 0,5 ml de esta
1. solución
b. Se diluye 0,5 ml., de la solución hasta obtener un volumen de 10 ml, ¿Cuál es lamolaridad de la nueva solución?
9. Señale cual de las disoluciones siguientes es la más concentrada.
a. 5 x 10-4 moles de sacarosa, C12H22O11 y 5 x 10-2 moles de agua.
b. Una disolución 0,22 M desacarosa.
c. Un gramo de sacarosa por 1000 g, de agua.
10. Si se tienen 10 ml., de una solución al 1:5 preparar una solución 1:20 a partir de la primera.
11. Transforme 10 ml., de una solución 1:7...