PROBLEMAS DE QU MICA

01) En una molécula de H2SOx hay 7,98 . 10-23 g de oxígeno.
    a) Calcular la atomicidad del oxígeno de H2SOx .
    b) Indicar cuántos moles de átomos de oxígeno hay en 2 moles de H2SOx .
    Datos: NA = 6,01 . 1023 mol-1; ArO = 16,0 

02) Si la masa de 3,20 . 104 átomos de R es 1,65 . 10-18 g y la masa de 15 moléculas de Rn es de 3,09 . 10-21 g.
    a) Calcular la masa atómica relativa de R.    b) Calcular los moles de átomos que hay en un mol de Rn.
    Datos: NA = 6,01 . 1023 mol-1

03) La masa de un átomo de X es 1,994 . 10-23 g.
    a) Calcular la masa molar de X2H2.
    b) Indicar cuál de los siguientes valores: 32,0 g; 32,0 µ y 32,0 g/mol corresponde a la masa de una molécula de oxígeno.
    Datos: NA = 6,01 . 1023 mol-1; ArH = 1,00; ArO = 16,0

04) La masa molar de H4P2Ox es 178g/mol.
    a) Calcular el número total de átomos en una molécula de H4P2Ox.
    b) Calcular la masa de una molécula de H4P2Ox.
    Datos: NA = 6,01 . 1023 mol-1; ArH = 1,00; ArO = 16,0; ArP = 31,0

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Estequiometría - Reactivo Limitante - Rendimiento - Serie 2
 


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01) Un sistema material está formado por agua, arena ( # ), partículas de corcho y limaduras de hierro, indicar justificando:
        a) si el sistema es homogéneo o heterogéneo.
        b) cantidad de fases.    
        c) cantidad de componentes.
        d) los métodos de separación que se pueden utilizar para separar las fases.

02) Clasificar los siguientes sistemas enhomogéneos y heterogéneos, justificando la respuesta:
        a) limaduras de cobre y limaduras de hierro
        b) sal fina y arena ( # )
        c) tres trozos de hielo
        d) agua y aceite
        e) sal parcialmente disuelta en agua
        f)  sal totalmente disuelta en agua
        g) azufre en polvo y una barra de azufre

03) En un recipiente se colocan medio litro de agua, remachesde aluminio y aceite. Indicar que tipo de sistema es, cuantas fases posee, cantidad de componentes y como se debe proceder, dando el nombre del método, para separar las fases.

04) Proporcione ejemplos de un sistema material constituido por
        a) dos fases y dos componentes
        b) tres fases y tres componentes
        c) cuatro fases y tres componentes
        d) cuatro fases y cuatrocomponentes

05) Un sistema se forma con partículas de iodo, sal común de cocina, polvo de carbón y limaduras de hierro. Proponga que métodos de separación utilizaría para separar las fases constituyentes. Justificar.

06) Proponga el ejemplo de un sistema material heterogéneo que para separar sus fases se utilicen los siguientes métodos de separación:
        a) tría, atracción magnética yfiltración
        b) tría y levigación
        c) sublimación, disolución y filtración
        d) tamización y levigación 

07) Caracterizar al sistema material constituido por un anillo de oro con una esmeralda y ocho brillantes.

 ( # ) suponer que la arena está formada a partir de un solo componente.

 
01) Una solución acuosa de fluoruro de potasio contiene 40 g de sal en 160 g de solvente y densidad1,18 g/cm3, calcular su concentración expresada en:
a. g ST / 100 g SV
b. g ST / 1 L SV
c. % m / m 
d. % m / V 
Resolución
a) el enunciado indica que se tiene 40 g ST / 160 g SV, y se lleva a 100 g SV
160 g SV  ________  40 g ST
                                                                        100 g SV  ________  x = 25 g ST / 100 g SV
b) como el solvente es agua y su densidad es 1 g/cm3;tener 160 g SV equivale a 160 cm3 SV y a su vez a 160 ml SV, luego con los datos se tiene 40 g ST / 160 ml SV y se lo lleva a 1 L SV = 1000 ml SV
160   ml SV  ________  40 g ST
                                                                      1000 ml SV  ________  x = 250 g ST / 1000 ml SV  =  250 g ST / 1 L SV
c) por los datos iniciales se puede expresar 40 g ST / 160 g SV; recordando...