Problemas de quimica 1
Páginas: 3 (662 palabras)
Publicado: 17 de septiembre de 2010
Jesus Escobar Lopez
PROBLEMAS DE QUIMICA I
1.- Indique el número máximo de electrones que pueden ocupar cada una de las siguientes subcapas: (a) 3d= , (b) 4s= , (c) 2p= , (d) 5f=
A)4 B) 32 C)8D)32
2.- Determine el número máximo de electrones de un átomo que pueden tener los siguientes números cuánticos: (a) n=3 , (b) n=4 l=2, (c) n=4 l=3 ml=2, (d) n=2 l=1 ml= 0 ms=-1/2
3.- Escriba lasconfiguraciónes electrónicas para los átomos siguientes:
(a) K 1s22s22p63s23p63d104s24p6 (
b) Se 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
(c) Mn 1s22s22p63s23p63d54s2
(d) Pb 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p2 (e) Kr 1s22s22p63s23p63d104s24p6
4.-Identifique el elemento específico que corresponde a cada una de las configuraciones electrónicas siguientes:(a) 1s2 2s2 2p6 3s2 MAGNESIO
(b) [Ar] 4s1 3d5
(c) [Kr] 5s2 4d10 5p4
5.- Un átomo neutro de cierto elemento tiene 15 electrones. Sin consultar la tabla periódica conteste:
(a)¿Cuál es laconfiguración electrónica ?
1s22s22p63s23p3
(b)¿Es diamagnética o paramagnética?
Paramagnética
(c)¿Metal o no metal?
No metal
6.- Indique en cada uno de los siguientes pares, ¿Cuál de las dos especieses mayor?
(a) N3- o F- = N3
(b) Mg2+ o Ca2+= CA2+
(c) Fe2+ o Fe3+= Fe2+
7.- ¿Cuál átomo debería tener la primera energía de ionización menor?: El oxígeno o el azufre. Explique su respuesta.
Laenergía de ionización sera menor al bajar de período en la tabla periódica,por lo tanto el azufre tendrá una primera energía de ionización menor.
8.- ¿Cuál átomo debería tener la segunda energía deionización mayor? El litio o el berilio. La segunda energía de ionización del Litio es mayor que para el Berilio.
El litio tiene la configuración electrónica del He y por eso es estable, paraquitarle otro electrón, se debe aplicar una gran energía. En cambio el Be alcanza la configuración electrónica del helio al removerle 2 electrones, y por eso su segunda energía de ionización es baja....
PROBLEMAS DE QUIMICA I
1.- Indique el número máximo de electrones que pueden ocupar cada una de las siguientes subcapas: (a) 3d= , (b) 4s= , (c) 2p= , (d) 5f=
A)4 B) 32 C)8D)32
2.- Determine el número máximo de electrones de un átomo que pueden tener los siguientes números cuánticos: (a) n=3 , (b) n=4 l=2, (c) n=4 l=3 ml=2, (d) n=2 l=1 ml= 0 ms=-1/2
3.- Escriba lasconfiguraciónes electrónicas para los átomos siguientes:
(a) K 1s22s22p63s23p63d104s24p6 (
b) Se 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
(c) Mn 1s22s22p63s23p63d54s2
(d) Pb 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p2 (e) Kr 1s22s22p63s23p63d104s24p6
4.-Identifique el elemento específico que corresponde a cada una de las configuraciones electrónicas siguientes:(a) 1s2 2s2 2p6 3s2 MAGNESIO
(b) [Ar] 4s1 3d5
(c) [Kr] 5s2 4d10 5p4
5.- Un átomo neutro de cierto elemento tiene 15 electrones. Sin consultar la tabla periódica conteste:
(a)¿Cuál es laconfiguración electrónica ?
1s22s22p63s23p3
(b)¿Es diamagnética o paramagnética?
Paramagnética
(c)¿Metal o no metal?
No metal
6.- Indique en cada uno de los siguientes pares, ¿Cuál de las dos especieses mayor?
(a) N3- o F- = N3
(b) Mg2+ o Ca2+= CA2+
(c) Fe2+ o Fe3+= Fe2+
7.- ¿Cuál átomo debería tener la primera energía de ionización menor?: El oxígeno o el azufre. Explique su respuesta.
Laenergía de ionización sera menor al bajar de período en la tabla periódica,por lo tanto el azufre tendrá una primera energía de ionización menor.
8.- ¿Cuál átomo debería tener la segunda energía deionización mayor? El litio o el berilio. La segunda energía de ionización del Litio es mayor que para el Berilio.
El litio tiene la configuración electrónica del He y por eso es estable, paraquitarle otro electrón, se debe aplicar una gran energía. En cambio el Be alcanza la configuración electrónica del helio al removerle 2 electrones, y por eso su segunda energía de ionización es baja....
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