Problemas de quimica industrial

PROBLEMAS DE QUIMICA INDUSTRIAL
(I UNIDAD)

TEMA: Disoluciones y P. Coligativas

ALUMNO: Vásquez García Kevin G.

ESCUELA: Ing. Industrial

CICLO: IISECCION: “B”

DOCENTE: Ing. Miguel Montreuil Frías

2013
DISOLUCIONES

Problema n° 2 Autor: Ibarz Aznarez
Se disuelve una cierta cantidad de cloruromagnésico hidratado, MgCl2 . 6H2O, en un peso igual de agua. Calcular la concentración de la disolución en tanto por ciento de sal anhidra.

MgCl2.6H2O “Y” gramos
H2O “Y” gramos

Factor deconversión:
Y gramos MgCl2.6H2O x1mol MgCl2.6H2O x 1mol MgCl2 x 95.3 gramos = 0.4687 (Y) g
203.3g MgCl2.6H2o 1mol MgCl2.6H2O 1mol MgCl2

% MgcL2 =0.4687 Y / 2Y = 23.43 %

Problema n°3
Una disolución de carbonato sódico de densidad 1,105 g/ml contiene 10.22% de carbonato anhidro .Calcular el volumen de la misma que podrá dar lugar porevaporación a 100 g del carbonato hidratado, Na2CO3.10 H2O

100g Na2CO3 .10 H2O x1mol Na2CO3.10 H2O x 1mol Na2CO3 x106g Na2CO3 =37.063g
286g Na2CO3.10 H2O1molNa2CO3.10 H2O 1mol Na2CO3

D= M/V V= 37.063g /1.105g.ml x 10.22 % = 342 ml

Problema N° 6
Calcular el volumen de disolución al 12% en peso de CuSO4 que podrá prepararse con 1 kg de sulfatocúprico cristalizado, CuSO4. 5H2O. La densidad de la disolución es 1,131 g/cm3.

1000g CuSO4 .5 H2O x1mol CuSO4. 5H2O x1mol CuSO4 x 159.55g CuSO4 = 639,35g
249.55gCuSO4.5 H2O 1mol CuSO4.5H2O 1mol CuSO4


D=M/V V= 639.35g / 1.131 g.ml x 12% =6.78 Litros.


Problema N° 11
Se mezcla un litro de ácido nítrico de densidad 1,380 g/ml y 62.70 % .Con unlitro de ácido nítrico de densidad 1,130 g/ml y 22.38%. Hallar:
a) La concentración del ácido resultante en tanto por ciento.

Se mezclan:
1 litro de HNO3 +...