PROBLEMAS DE QUIMICA PH

1.-Calcular el PH de cada una de las siguientes soluciones
¿si se tiene ácido clorhídrico HCl 0.1M que PH tiene la solución?
PH=-log(x)
PH(HCl)=-log(.1)=
PH(HCl)=2.302
Como es acido fuerte se disocia completamente…. Y la concentración de hidronios seria 0.1M [H+]=.1
2.-Calcular el PH de una solución 0.1 M de NaOH (hidróxido de sodio). Al tratarse de una base, deben hallarse el POH. Comoes fuerte, se considera totalmente diseccionada, de modo que la concentración de equilibrio do OH- será igual 0.1
PH=-log(x)
PH(NaOH)=-log(.1)=
PH(HCl)=2.302
POH + PH=14
POH =14- PH
POH(NaOH) =14- PH(NaOH)
POH(NaOH) =14- PH(NaOH)(2.302)
POH(NaOH) =11.698
3.-Calcule el PH de una disolución de HCl 0.03 M
PH=-log(x)
PH(HCl)=-log(.03)=
PH(HCl)=1.5228
4.-Calcule el PH de una disolucion0.05M de NaOH
POH(X)=-log(x)
POH(NaOH)=-log(.05)
POH(NaOH)=1.3010
2.- De la sangre generalmente tiene un PH DE 7.4 ¿cuál es su concentración de iones de H+?

[H+]= 10^(PH)

[H+]= 10^(7.4) =2.51*108 mol/L

3.- De una solución de pH 12.68

[H+]= 10^(PH)

[H+]= 10^(12.68) =4.78*1012 mol/L
4.- una solución tiene un PH de 3.5 M ¿Cuál es su POH, su concentración de iones H+ suconcentración de iones
POH+PH=14
POH=14-3.5
POH=10.5
[H+]= 10^(3.5)

[H+]= 10^(3.5) =3.1622*10.3 mol/L
CALCULO DE PH Y POH
1.- calcular la concentración de iones H+ en una solución cuya concentración de iones OH=.010
POH(X)=-log(X)
POH(X)=-log(.010)
POH(X)=2
POH+PH=14
PH=14-2
PH=12
[H+]= 10^(2)

[H+]= 10^(2) =100 mol/L
1 calcule el POH DE NaOH si su concentración de iones OH=.002MPOH(NaOH)=-log(NaOH)
POH(X)=-log(.002)
POH(X)=2.69
POH+PH=14
PH=14-2.69
PH=11.301
2 el Gatorade una bebida popular para calmar la sed tienen una concentración de ion hidrogeno de 8*104mol/L
PH=-log(x)
PH()=-log(8*10-4)=3.096
POH+PH=14
POH=14-3.096
POH=10.903

3.-calcular el pH y el pOH de una solución de H3PO4 3.6X10-3M
PH=-log(x)
PH()=-log(3.6X10-3)=2.4436
POH+PH=14POH=14-2.4436
POH=11.5563

4.-¿Cuál es la concentración de iones hidróxido de una solución de pH=12.68

POH+PH=14
POH=14-12.68
POH=1.32
[OH]= 10^(1.32) =20.8929M
5.- En una solucion de PH 3.5 ¿Cuál es su POH so concentracionde iones H, su concentracion de iones OH?
[H+]= 10^(PH)

[H+]= 10^(3.5) =3.1622*103 mol/L
POH+PH=14
POH=14-3.5
POH=10.5
PROBLEMAS DE PH Y POH
-[H]=.0094=PH=-LOG([H])=
PH=-LOG([.0094])=2.0268
-[H]=.000001
PH=-LOG([H])=
PH=-LOG([.000001])=6
-[H]=2.7*10-3
PH=-LOG([H])=
PH=-LOG([2.7*10-3])=2.5686
-[H]=1*10-11
PH=-LOG([H])=
PH=-LOG([1*10-11])=-11
-[H]=3.9*10-3
PH=-LOG([H])=
PH=-LOG([3.9*10-3])=2.4089
-[H]=2.7*10-7
PH=-LOG([H])=
PH=-LOG([2.7*10-7])=6.5686
-[H]=5*10-12
PH=-LOG([H])=
PH=-LOG([5*10-12])=11.3010
-Selecciona la opción queconsideres correcta y anótala en el paréntesis de la izquierda.
-Parte de la química que estudia las velocidades a las que efectúan las reacciones químicas.
b) equilibrio químico

- Es uno de los factores que afecta el equilibrio químico
a) Naturaleza de los reactivos b) temperatura c) calor d) catalizadores


Se designa a un cuerpo o grupo de cuerpos sobre elcual figamos nuestra atención a fin de estudiarlo.

c) reacción química
Energía que esta relacionada con el movimiento interno de las partículas de un cuerpo y su medida se considera como la suma de la energía cinética total de las moléculas de dicho cuerpo
Entropía
Estudia los cambios térmicos que acompañan alas reacciones químicas
Termodinámica
Reacción que al efectuarse absorbecalor
Endotérmica
Permite el intercambio con sus alrededores de energía y de masa
Sistema abierto
El calor total de una reacción química depende únicamente de los estados iniciales y finales y no de los intermedios a través de los cuales puedas pasar sistema
Entalpia

En una celda electrónica pueden producirse varias reacciones en cada electrodo ; primero debe realizarse la que tiene...