problemas de quimica

La magnitud cantidad de sustancia tiene como unidad:
L
Mol
G
Dm
Si midiéramos 14 gramos de nitrógeno, tendríamos:
1.2 moles N
0.5 mol N
1 mol N
2 moles N
Representa el número deAvogadro
6.022 x 1023
6.22 x 1023
0.0622 x 1023
6.022 x 1022
Las siguientes son expresiones verdaderas excepto:
17.99 g H2O ꞊ 2 mol de H2O
1 mol de H2O ꞊ 6.022 x 1023 moléculas de H2O1 mol de H2O ꞊ 17.99 g H2O
6.022 x 1023 moléculas de H2O ꞊ 17.99 g H2O
Representa un mol de partículas elementales:
Fórmula empírica
Peso molecular
Masa molar
Molécula
Fórmula queindica la relación sencilla entre átomos de un compuesto:
Fórmula desarrollada
Fórmula molecular
Fórmula semidesarrollada
Fórmula empírica
Reactivo que al consumirse completamente termina lareacción química:
Reactivo reductor
Reactivo limitante
Reactivo en exceso
Reactivo oxidante
La capa de ozono se encuentra en la:
Litósfera
Tropósfera
Ionósfera
EstratósferaComponente de la atmósfera que se encuentra en un 20.94%:
Oxígeno
Dióxido de carbono
Nitrógeno
Neón
Principal compuesto que está provocando el aumento de temperatura en la Tierra:
NO2
CO
SO2CO2
Principal compuesto destructor de la capa de ozono:
CO
Tetraetilo de plomo
Clorofluorcarbonados
Hidrocarburos
La contaminación atmosférica, para su comprensión por parte de lapoblación se representa como:
Imeca
ICA
ppm
ppb
Se considera como el índice máximo permisible para cada contaminante:
100
250
350
200
Índice que indica la mejor calidad del agua:
150%50%
100%
20%
En este grupo nos referimos a los nitratos y fosfatos:
Sustancias radiactivas
Nutrientes inorgánicos
Desechos orgánicos
Una muestra de agua contiene 3.14 moles de agua.¿Cuántas moléculas de H2O hay?
Calcular la masa molar de::
ácido nítrico, un compuesto molecular de fórmula HNO3
Sulfato de aluminio, un compuesto de fórmula Al2(SO4)3
El compuesto ?-...