problemas de quimica
Páginas: 2 (424 palabras)
Publicado: 3 de febrero de 2015
El litio es un metal que cristaliza en el sistema cúbico centrado en el cuerpo. Su parámetro de red es de 0,35092 nm. ¿Calcular los ángulos de difracción en los que aparecerán sus dos primerospicos?
La longitud de onda de rayos X emitidos que se utiliza es de 0,1542 nm.
Consideramos la ley de Bragg nλ= 2 d sen θ
Calcular la densidad del níquel sabiendo que su estructuracristalina es una cúbica centrada en caras , su radio atómico es de 0.125 nm y su peso atómico de 58.68 g/mol.
Número de Avogadro = 6.023x 1023 at./mol
La distancia entre los planos deíndices (110) en una red cúbica centrada c.c. es d110 = 2.65
Å. Calcular:
a) La constante reticular. En las redes cúbicas, los planos de índices (110) son planos que pasan por una arista y ladiagonal de una cara, tal como se muestra en la figura.
Para esta familia de planos, la relación geométrica entre la distancia dhkl de otro plano paralelo y la constante reticular vale
b) Elradio atómico del elemento. En una red c.c. la diagonal del cubo es compacta, es decir, los átomos de las esquinas y el central están tocándose. Por lo tanto, y asumiendo un modelo de esferas duras,la diagonal del cubo, cuya longitud es a
, tiene la misma longitud que 4 radios atómicos (intersecta completamente al átomo central y hasta el centro a los dos átomos de las esquinas opuestas).Calcular la densidad teórica del hierro α temperatura ambiente, sabiendo que presenta red
c.c. con parámetro reticular a = 2.866 Å. Peso atómico de Fe: 55.847.
Nota: Cte de Avogadro: 6.0248x1023 átomos/mol.
El número de átomos por celda en la red c.c. es de 1 + 8 (1/8) = 2 átomos/celda.
La masa de cada átomo de hierro será:
Peso atómico / nº Avogadro = 55.847 / 6.0248x 1023 = 9.2695x10-23 g y la masa de cada celda valdrá:
2 átomos / celda 9.2695x 10-23 g = 18.539x 10-23 g
volumen de la celda es:
a3 = (2.866 x10-8 cm)^3 = 2.354x 10-23 cm3
densidad teórica vale:
d = masa /...
El litio es un metal que cristaliza en el sistema cúbico centrado en el cuerpo. Su parámetro de red es de 0,35092 nm. ¿Calcular los ángulos de difracción en los que aparecerán sus dos primerospicos?
La longitud de onda de rayos X emitidos que se utiliza es de 0,1542 nm.
Consideramos la ley de Bragg nλ= 2 d sen θ
Calcular la densidad del níquel sabiendo que su estructuracristalina es una cúbica centrada en caras , su radio atómico es de 0.125 nm y su peso atómico de 58.68 g/mol.
Número de Avogadro = 6.023x 1023 at./mol
La distancia entre los planos deíndices (110) en una red cúbica centrada c.c. es d110 = 2.65
Å. Calcular:
a) La constante reticular. En las redes cúbicas, los planos de índices (110) son planos que pasan por una arista y ladiagonal de una cara, tal como se muestra en la figura.
Para esta familia de planos, la relación geométrica entre la distancia dhkl de otro plano paralelo y la constante reticular vale
b) Elradio atómico del elemento. En una red c.c. la diagonal del cubo es compacta, es decir, los átomos de las esquinas y el central están tocándose. Por lo tanto, y asumiendo un modelo de esferas duras,la diagonal del cubo, cuya longitud es a
, tiene la misma longitud que 4 radios atómicos (intersecta completamente al átomo central y hasta el centro a los dos átomos de las esquinas opuestas).Calcular la densidad teórica del hierro α temperatura ambiente, sabiendo que presenta red
c.c. con parámetro reticular a = 2.866 Å. Peso atómico de Fe: 55.847.
Nota: Cte de Avogadro: 6.0248x1023 átomos/mol.
El número de átomos por celda en la red c.c. es de 1 + 8 (1/8) = 2 átomos/celda.
La masa de cada átomo de hierro será:
Peso atómico / nº Avogadro = 55.847 / 6.0248x 1023 = 9.2695x10-23 g y la masa de cada celda valdrá:
2 átomos / celda 9.2695x 10-23 g = 18.539x 10-23 g
volumen de la celda es:
a3 = (2.866 x10-8 cm)^3 = 2.354x 10-23 cm3
densidad teórica vale:
d = masa /...
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