Problemas De Quimika

Problemas de Principios Basicos.
Unidad I.
1. El cobre, un metal conocido desde épocas remotas, se utiliza en cables eléctricos y en monedas, entre otras cosas. Las masas atómicas de su dosisótopos estables Cu-63 y (69.09%) y Cu-65 (30.91%) son 62.93 uma y 64.9278 uma respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del cobre. Los porcentajes entre paréntesis indican sus abundanciasrelativas.
2. Las masas atómicas de los dos isótopos estables de boro, B-10 (19.78%) y B-11 (80.22%), son 10.0129 uma y 11.0093 uma, respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del boro.
3. Elhelio (He) es un gas valiosos utilizado en la industria, en investigaciones en las que se requiere baja temperatura, en los tanques para buceo profundo y para inflar globos ¿Cuántos moles de átomos deHe hay en 6.46 g de He?
4. ¿Cuántos moles de magnesio (Mg) hay en 87.3 g de Mg?
5. El zinc (Zn) es un metal plateado que se utiliza para fabricar latón (con cobre) y para recubrir hierro conla finalidad de prevenir la corrosión. ¿Cuántos gramos de Zn hay en 0.356 moles de Zn?
6. El azufre (S) es un elemento no metálico que está presente en el carbón. Cuando el carbón se quema, elazufre se convierte en dióxido de azufre y finalmente en ácido sulfúrico que da el origen al fenómeno de la lluvia ácida. ¿Cuántos moles hay en 16.3 g de S?
7. Calcule el número de átomos en 0.551 gde potasio (K).
8. Calcule la masa molecular de cado uno de los siguientes compuestos dióxido de azufre (SO2), metano (CH4), acido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4), cafeína (C8,H10N4O2)y etanol (C2H4OH).
9. El metano (CH4) es el principal componente del gas natural. ¿Cuántas moles de CH4 hay en 6.07 g de CH4?
10. ¿Cuántos átomos de hidrógeno están presentes en 25.6 g de urea[(NH2)2CO] que se utiliza como fertilizante, como alimento par animales y en la elaboración de polímeros?
11. ¿Cuántos átomos de H hay en 72.5 g de isopropanol (alcohol para fricción), C3H8O?...