Problemas de reacivo y producto

Problemas de reactivo limitante.
 
1.      En un crisol refractario se tiene una mezcla de 7.45 g de óxido de hierro (II) y 0.11 mol de aluminio. Se colocaron en una mufla (horno que alcanza altastemperaturas) donde tiene lugar la reducción del óxido: 
3FeO  +   2Al   → 3Fe  +   Al2O3
a)      ¿Cuál es el reactivo limitante?
b)      Determina la máxima cantidad de hierro en moles que puedeobtenerse.
c)      Calcula la masa de reactivo en exceso que queda en el crisol.
 
 2.      Supóngase que se suministran 28 g de NO2 y 18 g de H2O para producir ácido nítrico a partir del dióxido denitrógeno:
3NO2  +   H2O  →  2HNO3   +  NO
 
a)      ¿Qué sustancia es el reactivo limitante?
b)     ¿Cuántas moles de ácido nítrico se producen en esta reacción?
c)      ¿Cuántos gramos delreactivo en exceso sobran?
 
 3.El gas sulfuro de hidrogeno se elimina del gas natural agrio mediante la reacción:
 
2H2S  +  SO2   →  3S  + 2H2O
a)      ¿Cuántas moles de azufre se forman cuando sehacen reaccionar 5 moles de H2S  y 5  moles de SO2?
b)      ¿Cuál es el reactivo limitante?
c)      ¿Cuántos gramos del reactivo del exceso no reaccionan?
 
 4.      Calcula la cantidad de molesde dióxido de nitrógeno NO2, que se podrían preparar con 0.35 mol de óxido de nitrógeno y 0.25 mol de oxígeno.
2NO  +  O2   →  2NO2
 
Indica el reactivo limitante y el reactivo en exceso, ademáscalcula cuantos gramos sobran del reactivo en exceso.
 
 5. El tricloruro de fosforo (PCl3) reacciona con agua para formar acido fosforoso (H3PO3) y ácido clorhídrico:
PCl3  +   3H2O   →  H3PO3   +  3HCl 
a)       ¿Cuál es el reactivo limitante se mezclan 12.4 g de PCl3  con 10 g de H2O?
b)      ¿Qué cantidad de ácido fosforoso se produce?
c)      ¿Cuántas moles del reactivo en excesoreaccionan con el limitante y cuánto sobra?
 
 6.      Se hizo reaccionar 300 g hierro con una solución que contenía 400 g de sulfato de cobre. ¿Cuántos gramos de cobre se obtiene con las cantidades...