problemas de repaso

PROBLEMAS DE REPASO
1. Se prepara en el laboratorio un litro de disolución 0,5 M de ácido clorhídrico a partir de uno comercial contenido en un frasco en cuya etiqueta se lee:
Pureza = 35% en masa;Densidad 1,15 g mL–1; Masa molecular 36,5.
Calcule el volumen necesario de ácido concentrado para preparar la disolución.
b) Describa el proceso que ha seguido y el material de laboratorioempleado.
2. Se preparan 250 mL de disolución 1,5 M de ácido nítrico a partir de un ácido nítrico comercial del 67% en masa y densidad 1,40 g mL–1.
a) Calcule la molaridad del ácido concentrado y el volumendel mismo necesario para preparar los 250 mL de disolución de ácido nítrico 1,5 M.
b) Describa el procedimiento a seguir y el material de laboratorio a utilizar para preparar la disolución anterior.Datos:: Masas atómicas: H = 1 ; N = 14 ; O = 16
3. Tenemos 250 mL de una disolución de KOH 0,2 M.
a) ¿Cuántos moles de KOH hay disueltos?
b) ¿Cuántos gramos de KOH hay disueltos?
c) Describa elprocedimiento e indique el material necesario para preparar la disolución.
Datos: Masas atómicas: H = 1 ; O = 16 ; K = 39
4. 33,00 mg de un compuesto desconocido dan un análisis elemental de 21,60mg de carbono, 3,00 mg de hidrógeno y 8,40 mg de nitrógeno.
a) Calcule su fórmula empírica.
b) Calcule su fórmula molecular sabiendo que si se vaporizan 11,0 mg del compuesto ocupan 2,53 mL medidos a27 ºC y 740 mmHg.
Datos:: R = 0,082 atm L mol-1 K-1 ; Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; N = 14
5. Calcule el número de átomos que hay en las siguientes cantidades de cada sustancia:
a) En 0,3 molesde SO2.
b) En 14 g de nitrógeno molecular.
c) En 67,2 L de gas helio en condiciones normales.
Datos:: Masas atómicas: N = 14
6. Determine los gramos de hierro que se obtienen de la reacción de175,0 g de Fe3O4 y 105,6 g de CO a través de la reacción Fe3O4(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)
Datos:: Masas molares: M(Fe) = 55,8 g mol–1 ; M(C) = 12,0 g mol-1 ; M(O) = 16,0 g mol-1
7. El acetileno o...